氢原子光谱怎么看？ 是到同一能级啦。copy氢原子光谱2113是从高能级5261跃进到低能级而发射的光而产4102生的发射光谱，或者是1653从低能级跃进到高能级而吸收的光而产生的吸收光谱，分几个些列，莱曼线系最低能级1、巴耳默线系最低能级2、帕邢线系最低能级3、布拉克线系最低能级4、蒲芬德线系最低能级5、汉弗莱线系最低能级6，都是从高于该能级的跃进。你的图是巴耳默线系，要跃进到能级2，即n=2，不论n是多少，n=3、n=4、n=5、n=6、n=7都是要跃进到n=2。
氢原子光谱是怎样产生的？ 当第1层的电子受到外界能量的刺激（例如x光照等）被激励到别的第n层(n=2，3，4.)此时第1层为空，电子在n层非常不稳定，则会返回第1层。返回时第n层与第一层的能量差 En-E1=hw，作为光发出去。氢原子的光谱主要有4个，最明显的为3s-2p轨道上的。下面这个图应该一看就明白了。
高中物理，求解读氢原子光谱图 这问题太不好说了，要写好多字。原子由原子核和核外电子组成，氢原子核外一个电子，这个电子可以假想为绕着原子圆周运动。电子运动是有能量的，波尔模型告诉我们，电子稳定运动时能量是固定不变的。同时电子绕核可以有多种运动状态，不同状态对应原子整体不同能量（也称能级，你的图中不同n对应的能级即所说的能量），波尔模型还告诉我们，这些能量不是连续的（所以看到n=1，2，3，4.这种离散能级结构），电子从一个状态变化到另一个状态要吸收或者放出一定的能量（这些能量实际是以光子形式表达，即吸收一个光子跃迁到高能级或者跃迁到低能级并放出一个光子）。由于电子运动可能的能量是不连续的，吸收或放出的能量也是不连续的。对于图右边“电子伏”，是个能量表示单位，可以这样唯像理解下，以电子和原子核相距无穷远为0，电子离原子核越近，能量越低。哪里不清楚我再回答你吧。
