氢原子能级图，各能级的能量 氢原子能级是普通物理学概念，是玻尔根据旧量子理论提出的一个模型.所以，可以通过计算得到氢原子能级能量：在基态的时候，核外电子绕核运动，因为是s电子，轨道是圆形的，所以，当假设电子绕核半径是r的时候，可以计算电子.
氢原子的能级图问题 LZ你好！先别着急，我当初学能级的时候也总是一头雾水，大家都一样，大不了多看几遍呗，嘻嘻，读书百遍其义自见，主要是先把心态稳定下来，呵呵，我相信你一定能行的！要掌握“分离的量”的概念要从普朗克常量入手，普朗克常量是一个很小的常数，而所谓“不连续”是指在物理界乃至自然界中很多变量都要是普朗克常量的整数倍！注意，只能是整数倍！例如你可以说一个光子，两个光子…54796个光子，但是绝不会有1.1个光子，2.5个光子，4.6个光子诸如说法！这也就是老师常讲的不连续的量。这一部分知识点掌握精髓就好了，没有过多的计算题的！还有就是能级图的问题。的确，氢原子核外只有一个电子，所以氢原子的能级图是最简单的能级图（高中阶段应该只掌握这一种能级图），也是计算题的集中所在。什么是能级？你可以简单的理解为在氢原子核外的一系列不连续的、特定的轨道，也就是说电子只可以在这些轨道之间“跳动”，不可以在轨道之间停留，而这种“跳动”就称为“跃迁”。至于为什么要跃迁，是因为氢原子随时可能吸收和放出能量，根据能量守恒原理，吸收能量的电子在原轨道不稳定存在，需要向能量更高的轨道上跃迁，以维持自身的稳定；同理，若氢原子放出能量，电子就会向能量。
氢原子到底有几个能级 化学和物理不一样吗？ 物理和化学是对应的。这个问题需要一点点量子力学的知识，不过你现在可以先当成是一些结论记住，具体推导以后再说。物理上，玻尔的原子模型是量子力学初期的重要模型，氢原子核外电子在一系列定态能级上运动，能级以主量子数n标记，n取值为所有正整数。化学上将n=1，2，3…对应的能级称为“壳层”，并用字母K，L，M…标记。这个是对应的。而你说的s，那个在化学上叫做“s轨道”，不叫“s能级”（注意，这里是小写字母，不是大写，大写字母表示壳层）。“轨道”的量子力学本质是在主量子数n之下，角量子数l的分立取值，l可取值为0，1，2…n-1，（注意，此时不能取到无穷，直到n-1）。对于l的不同取值，化学中用s，p，d，f，g，h…标记。这里，有一个特殊的情况，就是对于n=1的情况，此时l只可以取0，也就是只有s轨道，所以，可以认为n=1的能级就是s轨道，但是，这只是特例，对于n>；1的所有壳层都不成立。比如n=2的壳层下有s轨道和p轨道，n=3的壳层下有s轨道、p轨道和d轨道，n=4的壳层下有s轨道、p轨道、d轨道和f轨道…其实，在此之下，还可以细分。就是磁量子数m和自旋量子数ms，不过和你的问题无关了，如果你有兴趣的话再追问。
