实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气． （1）浓盐酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol，根据化学方程式：MnO2+4HCl？MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，在二氧化锰过量的条件下，如果HCl完全反应，会生成氯气2mol×14=0.5mol，加热过程中浓盐酸中部分HCl挥发，且HCl参与.
实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应MnO （1）设参加反应的二氧化锰质量为m，则：MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O87g 22.4Lm 5.6L所以，87g：m=22.4L：5.6L，解得m=21.75g，答：参加反应的二氧化锰质量为21.75g．（2）5.6L氯气的物质的量=5.6L22.4L/mol=0.25mol，被氧化的HCl生成氯气，根据Cl原子守恒可知n被氧化（HCl）=2n（Cl2）=0.25mol×2=0.5mol，故被氧化的HCl的质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，答：被氧化的HCl的质量为18.25g．
实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO （1）该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价，发生还原反应，被还原，故答案为：Mn；还原；（2）1molMn元素化合价由+4价变为+2价，转移电子数为2mol；被被氧化的还原剂的物质的量是2mol，所以若消耗0.1molMnO2则被氧化.
