用氨水吸收排放的SO （NH4）2SO4是强酸弱碱盐，NH4+水解显酸性，水解的离子方程式为：NH4+H2O？NH3？H2O+H+；25℃时0.1mol？L-1（NH4）2SO4溶液的pH=5，即c（H+）=10-5mol/L，而由NH4+的水解方程式NH4+H2O？NH3？H2O+H+可知，水解出的c（NH3？H2O）=c（H+），而该温度下NH4+的水解常数Kh=c(NH3？H2O)×c(H+)c(NH4+)=10-5×10-50.2-10-5≈5×10-10，故答案为：NH4+H2O？NH3？H2O+H+；5×10-10；根据表格中的K值可知，酸性强弱关系为：H2SO3>；H2S>；HSO3->；HS-，而酸越弱，则对应的盐越水解，故0.1mol？L-1的四种溶液：①Na2S、②NaHS、③Na2SO3、④NaHSO3，水解程度①Na2S>；③Na2SO3>；②NaHS>；④NaHSO3，而水解程度越大，则pH越大，故pH由小到大的顺序是④NaHSO3<；②NaHS<；③Na2SO3<；①Na2S；硫化钠为强碱弱酸盐，硫离子易水解而使其溶液呈碱性，硫离子第一步水解能力远远大于第二步，溶液中氢氧根离子来源于水的电离和硫离子水解，硫氢根离子只来源于硫离子水解，但硫离子的水解能力较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）>；c（S2-）>；c（OH-）>；c（HS-）>；c（H+）．故答案为：④NaHSO3<；②NaHS<；③Na2SO3<；①Na2S；c（Na+）>；c（S2-）>；c（OH-）>；c（HS-）>；c（H+）．
如何分析SO2溶在溶液中与其他物资的反应比如：用氨水吸收少量SO2，方程式是什么
用过量冷氨水吸收SO2 离子方程式SO2+NH3.H2O=HSO3- +NH4+ 弄反了，过量SO2，少量氨水才是这个离子方程式.
