同温度的氢气和氧气，分子平均速率之比是多少？ 温度相同说明分子动能相同动能就是1/2MV方氧气m是32氢气m是2所以v 氢气的是氧气4倍
B．两者的分子的平均动能一定相同 A、由于不考虑分子间作用力，氢气和氧气只有分子动能，当温度相同，它们的平均动能相同，而氢气分子摩尔质量小，质量相等时，氢气分子数多，所以氢气内能大．故A错误，B正确，C错误．D、氢气分子的质量比氧气的分子质量小，平均动能相同时，氢气分子平均速率大．故D错误．故选：B．
当氢气和氧气的温度相等时 为什么氢气分子的平均速率大于氧气分子热运动的平均速率？ 楼上二位对第二题的回答似乎全都有偏差，我来说吧1.氧气和氢气温度相同，则他们分子平均动能相同，氢分子的质量小（据相对原子量），根据E=0.5×mv(2)，E相等，则氢气分子平均速率大于氧分子平均动能.2.已知温度相等，则分子平均动能相等.总动能=分子平均动能×总分子数.又因为，氢气和氧气的总质量相等，而单个的氢气分子质量小于氧气分子，则在这两瓶气体中，显然氢气分子的数量要多于氧气分子氢气总动能＝分子平均动能（E）×氢气总分子数N1氧气总动能＝分子平均动能（E）×氧气总分子数N2N1大于N2得 氢气总动能 大于 氧气总动能
