氢化物沸点 稳定性与金属性 非金属性的关系 1、非金属性越强，电子越偏向于非金属，使得氢跟非金属之间距离越短，化学键越短，键能越大，需要吸收越多的能量才能分解。氢的电子是被非金属夺走的，如果这种非金属非金属越强，也就是获得电子能力越强，那么氢的电子被夺走后就不易失去，从而使得氢化物不易分解，也就是更加稳固。2、氢化物的沸点与元素的非金属性之间没有必然的关系，如，元素的非金属性，F>；Cl>；Br>；I，气态氢化物的沸点是HF>；HI>；HBr>；HI，这是因为HF分子之间能形成氢键，所以沸点较高。扩展资料含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。1、常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；2、常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。3、某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。参考资料来源：-热稳定性参考资料来源：-气态氢化物参考资料来源：-非金属性
如何比较氢化物的沸点及稳定性 氢化物的稳定性是试卷中经常考查的题目，通常考查同周期或同主族元素的对应氢化物的稳定性。一般规律是，同周期从左到右，对应元素的非金属。
非金属的气态氢化物的热稳定性和熔、沸点分别与什么有关？ 非金属的气态氢化物热稳定性及熔沸点的比较：1、热稳定性比较原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小.比如热稳定性：HCl>；HBr>；HI2、比较熔沸点通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高.一般情况下，分子间以色散力为主，而色散力与分子体积有关，所以半径越大，分子间作用力越大，熔沸点越高.如：HCl3、需要注意的情况同一系列，即同族元素，同类型氢化物才有可比性.如出现氢键等其他特殊条件，熔沸点会出现例外.
