溶液法测偶极矩的实验误差的主要来源以及改进方法 1．本实验测得的bai溶质的偶du极矩和气相测得值之zhi间存在一定偏差，其dao原因主要在于溶液中溶质回分子和溶剂分子以答及溶剂和溶质各分子间相互作用的溶剂效应。2．电容的测定方法很多，常用的有电桥法，拍频法和谐振电路法等。对于气体和电导很小的液体以拍频法为好，有相当电导的液体则用谐振电路法较为合适，介于它们之间的用电桥法较为理想。相对而言，电桥法的精确度不及拍频法和谐振法，但电桥法的设备简单，价格便宜。3．测定分子偶极矩的方法除溶液法外，还有温度法、折射法等。测定一系列温度下的P值，以P对1/T作图，由直线斜率即可求得分子的偶极矩。该法只适用于能在较大温度范围内测定介电常数ε和密度 ρ的体系。
分子极性和偶极矩的关系 利用分子的偶极矩，可以判断分子的极性。偶极矩越大，分子的极性也越大，分子的偶极矩为零，则为非极性分子。对双原子分子来说，分子的极性与键的极性是一致的。复杂的多原子分子的极性则不仅与键的极性有关，还与分子的空间构型有关。若组成原子相同，键无极性（各键矩为零），分子必无极性，如P，S等；若键有极性，而分子的空间构型恰当使各极性键键矩的矢量和为零，则分子的偶极矩μ＝0，分子无极性。若键有极性，分子的几何构型又不能使各化学键的极性抵消，即各极性键键矩的矢量和不为零，分子的偶极矩不等于零，分子有极性。共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。扩展资料：一个共价分子是极性的，是说这个分子内电荷分布不均匀，或者说，正负电荷中心没有重合。分子的极性取决于分子内各个键的极性以及它们的排列方式。在大多数情况下，极性分子中含有极性键，非极性分子中含有非极性键。然而，非极性分子也可以全部由极性键构成。只要分子高度对称，。
偶极矩如何计算 例题 详细点 距离为l，电量为±q的两个点电荷构成一个电偶极子，用电偶极矩（简称偶极矩）μ＝ql来表征。偶极矩是一个向量，方向规定从负电荷指向正电荷。正负电荷中心不重合的分子可以抽象地看成一个偶极子，用它的偶极矩来度量其极性的大小。分子偶极矩中知原子核电荷的贡献为，qα和rα分别为核a的电荷及其径向量；电子的贡献为，其中ρ(r)是空间r点的电子电荷密度。根据讨论的对象不同，偶极矩可以指键偶极矩，也可以是分子偶极矩。分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到。实验测得的道偶极矩可以用来判断分子的空间构型。扩展资料：分子由于其空间构型不同其正负电荷中心可以重合，也可以不重合，前者称为非极性分子，专后者称为极性分子，分子的极性可用偶极矩来表示。偶极矩是物理学中的重要性质，常用来判断分子的空间构型。可以判断分子内原子排列的几何形状，化学键之间的角度，而且在有机化学理论上也很重要。利用了稀溶液的电容、密度、和折射率与溶质摩尔分数的线形关系。实验中通过测量宏观实际量来推算出理想状态下无穷量，测出某属一温度下溶液和纯溶剂的这三个物理量，就可以得到溶质分子的偶极矩。参考资料来源：-偶极矩
