电负性和氧化性有什么关系？要详细点的 原子才说电负性，电负性越大非金属性越大。氧化性指得点子能力，原子电负性越大则氧化性越大。
电子亲和力和电负性的区别是什么？ 电子亲和能是原子获得电子释放出的能量值.电负性根据电子亲和能，电离能等综合计算出来的（目前有四种版本，版本间差距不大），目的是体现元素对电子的吸引能力（稀有气体的电负性体现对自身电子的吸引力）.电子亲和能因为电子轨道原因，不能很准确地体现元素得氧化能力（得电子能力）.比如氯元素的电子亲和能比氟大，硫元素得电子亲和能比氧大.但他们的氧化性却正好相反.电负性就是为了排除这种例外，通过一些数据计算出的元素吸引电子的能力，可以更准确地体现元素的氧化性.通常定义氟元素的电负性在4左右，通常氟元素是电负性最大的元素，即，氟原子（不是F2）是氧化性最强的物质.但在阿莱-罗周的电负性值中，加入了稀有气体元素的电负性，而且其中氦、氖的电负性比氟还大，但不是说氦氖氧化性比氟强，而是说，他们对电子的束缚力比氟强，即不可被氟氧化.所以，电负性对于非金属（不包括稀有气体），电负性越高，非金属原子氧化性越强（是原子，不是单质分子，比如氧比氯电负性强，但02氧化性比Cl2弱，O原子氧化性比Cl强）.对于所有元素（包括金属和稀有气体），电负性越高，原子还原性越弱.正如前面所说，电子亲和能由于电子轨道等各种原因，在同一周期中并不呈递增或递减的有规律变化，在同一主族。
电负性的值是定义出来的吗？那么氧化性强弱是不是也可以用数字定义出来？ 未修正过的泡林标度的电负性数值(F取4.00)是先将F的电负性规定为4.00，在将其他元素和F对比计算获得的相对值可以.标准电极电势
