为什么“电动势等于电流趋于零时左右电极电势之差”呢？我感觉电流趋于零时，电池反应就达到平衡了，电动 首先，研究电池电动势时所说的“电流趋于零”，是指闭合回路中电流很小（跟外电阻的大小有关，外电阻太大致使电流很小），致使电池内部的极化作用可以忽略，两电极电势之差就是电池电动势；其次，“电池反应达到平衡”，是指电池内部的化学反应达到表观的停止，反应不再进行，致使外电路无电流流过（跟外电阻的大小无关，是化学反应本身达到平衡），此时两电极电势相等，电动势为零。总的来说，一个是指人为干扰使得电流很小的表现，一个是指电池内部的化学反应完全的表现。
是电极电势大的做正极吗 怎么我做练习时正极电势也可以比负极小呢还有就是求一个反应的平衡常数时用标准积累稳定常数乘以某个离子那个离子的ksp怎么推出来是什么物质的ksp 这是原电池和电解池的区别.原电池中，正极得到电子，是电极电势大的电对.电解池中，阳极失去电子，是电极电势小的电对.反应的平衡常数和浓度，分压有关，而Ksp是某些反应物浓度的关系，不熟练的不要整体看.把二者都写成用分压，浓度表示的式子再推导就好.
为什么标准电极电势的值有正负？ 每对标准电极电2113势越高，高价物质的氧化性越5261强，对应低价物质还原性4102越弱；标准电极电1653势越低，高价物质的氧化性越弱，对应低价物质还原性越强。而H+H？的电极电势被规定为0，正值代表高价物氧化性高于H+、低价物还原性低于H？，负值代表高价物氧化性低于H+、低价物还原性高于H？。比如金属活动性顺序表与之符合：Fe2+Fe-0.447、H+H？ 0.000、Cu2+Cu 0.153，即强还原性物质先消耗Cu2+再消耗H+最后才是Fe2+（氧化性：Cu2+大于H+大于Fe2+），而强氧化性物质先消耗Fe再消耗H2最后才是Cu（还原性：Fe大于H2大于Cu）。扩展资料：当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质愈活泼，这种趋势就愈大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度愈大，这种趋势也愈大。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。标准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下，组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol/L（严格的。
