A、B、C、D为按顺序排列的前四种卤素单质，仔细分析下表中的数据，回答有关问题． （1）因卤素单质A、B的沸点比常温（25℃）低，所以在常温下为气态，卤素单质C的熔点比常温高，但沸点比常温低，所以在常温下为液态，卤素单质D的熔点比常温高，所以在常温下为固态，故答案为：C；D；（2）因M=ρ×Vm=1.696g？l-1×22.4L/mol=38g/mol，所以A的相对分子质量为38，故答案为：38；（3）因B为Cl2，氯气能与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；（4）因同一主族从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，所以Cl2＞Br2＞I2，故答案为：Cl2＞Br2＞I2．
卤素单质、水溶液及在有机溶剂里的颜色 1、氟（F）：氟气常温下为淡2113黄色的气体，有剧毒。5261单一卤素的均为白色，在水4102溶液中透明1653无色。氟、氟化氢（氢氟酸）对玻璃都有较强的腐蚀性。2、氯（Cl）：氯气常温下为黄绿色气体。水溶液（溶解度为20℃的数据）：氯水为黄绿色。与四氯化碳溶液为黄绿色，在苯溶液中为黄绿色，AgCl白色，难溶于水。氯化铜溶液蓝色(形成络合物呈墨绿色)、氯化铁溶液为黄色、氯化亚铁溶液为浅绿色。3、溴（Br）：液溴，在常温下为深红棕色液体。在水溶液：溴水橙色，溶解度0.21mol/L（由于浓度不同在题中可能会出现如下颜色：黄色，棕红（红棕）色）。CCl4溶液橙红色、苯溶液橙红色、酒精溶液橙红色。溴化钡溶液：无色、溴化铜固体：黑色结晶或结晶性粉末、溴化镁溶液：无色。4、碘（I）：碘在常温下为紫黑色固体。水溶液（溶解度为20℃的数据）：碘水：棕黄色，溶解度0.0013mol/L（由于浓度不同，在题中可能会出现如下颜色：棕黄色，紫（红）色，褐色）。在四氯化碳溶液紫色、苯溶液紫色、酒精溶液褐色。扩展资料大多数的有机卤素化合物是人工合成的产物，商品卤代烃超过15，000种。由于它们具有一些优异的使用性能，如阻燃、易溶解、反应活性高等，而广泛被用于阻燃剂。
卤素单质溶解性有什么递变规律 溶解性逐渐减小。卤素单质都不易溶于水，在水中的溶解度都很低，因为他们都是非极性分子，而水是极性分子，但是在有机溶剂中的溶解度就比较大了，因为有机物绝大部分是非极性分子。卤族元素性质的相似性和递变性（1）卤素单质随原子序数的递增，颜色逐渐加深，从F2→Cl2→Br2→I2，颜色由淡黄绿色→黄绿色→深红棕色→紫黑色，状态由气态→气态→液态→固态；卤素单质固态时均为分子晶体，分子量增大，范徳华力增大，熔沸点逐渐升高。（2）从F→I，电子层数增多，非金属性减弱，表现为：氧化性F2>；Cl2>；Br2>；I2，还原性I->；Br->；Cl-。2．卤素氢化物性质的递变规律（1）还原性按HF、HCl、HBr、HI顺序逐渐增强。例如：①氟单质只能通过电解法才能制取；②浓硫酸可以干燥HCl气体而不能干燥HBr、HI气体；③FeCl3可使淀粉─KI试纸变蓝色。（2）水溶液的酸性：卤素氢化物都极易溶于水，且其水溶液的酸性依次增强。（3）热稳定性按HF、HCl、HBr、HI依次降低。3．卤化银的溶解性、稳定性及卤素离子的检验（1）在AgX中，只有AgF易溶于水，其余均难溶于水，且按AgCl、AgBr、AgI顺序溶解度依次减小。（2）AgX都不稳定，见光或受热易分解为卤素单质和银，且按AgF、AgCl、AgBr。
