急。原电池能否发生不能自发进行的氧化还原反应 不会发生以上反应.因为能形成原电池的一个条件是自发进行的氧化还原反应，而反应Cu+H2SO4=H2+CuSO4不能自发进行（因为氢比铜活泼，见金属活泼顺序表，所以铜不能从硫酸中置换出氢气，以上反应不能发生）
原电池和电解池反应时两极电势会分别会发生什么变化呢？ 1.原电池的正极是得电子的，负极32313133353236313431303231363533e58685e5aeb931333236613436是失电子的。在电解池中，我们的习惯是用阴极、阳极来表示电极的。在阳极上失电子；在阴极上得电子。2.原电池与电解池的一些基本原理？【原电池原理：以最简单的铜锌原电池为例：正极：铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+Cu氧化还原电对)，负极：锌棒插在硫酸锌溶液中，(形成了Zn2+Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接，铜棒和锌棒之间用导线连接，这样就构成了原电池.那么电子就会从负极流向正极，你要问的就是为什么电子要定向流动.不知道你学过标准电极电势的概念没有，这个值是可以通过实验测到的，由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜和铜离子构成的氧化还原电对的标准电极电势小是个负值(规定标准氢电极的电极电势是0)，而铜电极是个正值，所以当用导线将两个电极连接起来时，由于两个电极之间电势差的存在，电子会从负极流向负极，而电流的方向是正极流向负极，与电子流动的方向相反，就像我们常说的水往低处流，就是由于高地势与低地势之间存在高度差(地势差)，是个自发的过程.利用标准电极电势还可以知道金属的活泼性，电极电势越小。
关于氧化还原反应与电极电势的问题。。。。 1．根据Eφ值，判断2113标准状况下氧化还5261原反应进行的方向。通常条件下，氧4102化还原反应总是由1653较强的氧化剂与还原剂向着生成较弱的氧化剂和还原剂方向进行。从电极电势的数值来看，当氧化剂电对的电势大于还原剂电对的电势时，反应才可以进行。反应以“高电势的氧化型氧化低电势的还原型”的方向进行。在判断氧化还原反应能否自发进行时，通常指的是正向反应。2．根据电池电动势Eφ池值，判断氧化还原反应进行方向。任何一个氧化还原反应，原则上都可以设计成原电池。利用原电池的电动势可以判断氧化还原反应进行的方向。由氧化还原反应组成的原电池，在标准状态下，如果电池的标准电动势＞0，则电池反应能自发进行；如果电池的标准电动势，则电池反应不能自发进行。在非标准状态下，则用该状态下的电动势来判断。从原电池的电动势与电极电势之间的关系来看，只有＞时，氧化还原反应才能自发地向正反应方向进行。也就是说，氧化剂所在电对的电极电势必须大于还原剂所在电对的电极电势，才能满足E＞0的条件。从热力学讲电池电动势是电池反应进行的推动力。当由氧化还原反应构成的电池的电动势Eφ池大于零时，则此氧化还原反应就能自发进行。因此，电池电动势。
