某同学查阅资料得：H （1）H2的热值为143kJ/g，即燃烧1g氢气会释放143kJ的能量，据热化学方程式的含义，H2的标准燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol，所以1mol液态水分解应该吸收286kJ的能量，常温下分解.
下列热化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A．氢气燃烧生成液体水稳定，而H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ？mol-1，故A错误；B．稀硫酸和Ba（OH）2溶液的反应，离子方程式：2H+SO42-+Ba2+2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．NH4HCO3溶液与足量.
已知H C 3 H 8(g)+5O 2(g)3CO 2(g)+4H 2 O(l)ΔH=－2 220 kJ·mol-1
