电离常数与溶解度的关系 溶解性表（所有不溶性盐）为：英文名称，化学式，温度，溶解常数，最后一个字母是一个信息源.氢氧化铝无水的Al（OH）3 20℃1.9×10-33 L氢氧化铝无水的Al（OH）3 25°C 3×10-34 W1氢氧化铝三水铝（OH）3 20°C 4×10-13氢氧化铝三水合物的Al（OH）3 25°C 3.7×10-13磷酸铝磷酸铝25°C 9.84×10-21 W1溴酸钡钡（数量溴酸根离子）2 25°C 2.43×10-4 W1碳酸钡碳酸钡16°C 7×10-9 C，L碳酸钡碳酸钡25°C 8.1×10-9 C，L铬酸钡钡铬酸盐28°C 2.4×10-10 C，L氟化钡氟化钡25.8°C 1.73×10-6 C，L碘酸钡钡二水（IO3）2 25°C 6.5×10-10 C，L钡草酸二水BaC2O4 18°C 1.2×10-7 C，L硫酸钡硫酸钡18°C 0.87×10-10，L硫酸钡硫酸钡25°C 1.08×10-10 C，L硫酸钡硫酸钡50℃1.98×10-10 C，L铍氢氧化物（OH）2 25 °6.92×10-22 W1碳酸镉CdCO3 25°C 1.0×10-12 W1氢氧化镉镉（OH）2 25°C 7.2×10-15 W1草酸镉三水CdC2O4 18°C 1.53×10-8 C，L镉磷酸盐CD3（PO4）2 25°C 2.53×10-33 W1硫化镉CdS的18°C 3.6×10-29℃，L碳酸钙方解石碳酸钙15℃0.99×10-8 C，L碳酸钙方解石碳酸钙25°C 0.87×10-8 C，L碳酸钙方解石碳酸钙18-25 °4.8×10-9 P铬酸钙CaCrO4 18°C 2.3×10-。
铅的化学反应 在常温下在空气中，铅表面易生成一层氧化铅或碱式碳酸铅，使铅失去光泽且防止进一步氧化。易和卤素、硫化合，生成PbCl？、PbI？、PbS等。熔融的铅空气反应生成一氧化铅，将铅在纯氧中加热可得二氧化铅。与盐酸反应放出氢气并生成微溶性的PbCl？，覆盖在铅表面，使反应中止。与热浓盐酸反应生成HPbCl？和H2。与稀硫酸反应放出氢并生成难溶的PbSO？覆盖层，使反应中止。但易溶于热的浓硫酸生成Pb(HSO4)2并放出SO？。跟稀硝酸或浓硝酸反应都可生成硝酸铅Pb(NO3)2。在有氧存生条件下可溶于醋酸等有机酸，生成可溶性的铅盐。跟强碱溶液缓慢的反应放出氢气生成亚铅酸盐。在有氧气条件下跟水反应生成难溶的Pb(OH)2。铅在加热熔化时最初氧化为PbO2，继续升温分解为PbO，升温到603～723K时生成Pb？O？(即铅丹)。Pb？O？或Pb？O4在高温下易离解生成稳定的PbO。铅在SO？中非常稳定，铅几乎不与纯的CO？作用，普通水对铅的腐蚀很轻微。铅易溶于硝酸、硼氟酸、硅氟酸和醋酸，常温下难溶于硫酸、盐酸、氢氟酸。NH？OH溶液或通空气的稀NaOH溶液能徐徐溶解铅。铅能溶于硝酸银溶液，其他的硝酸盐和氯化物会腐蚀铅。扩展资料：铅位于第六周期ⅣA族，原子半径146pm，Pb半径84pm，。
为什么氯化银溶解度比溴化银大，氢溴酸的酸性比盐酸强？ 你好，2113溶解度也是有规律可循的5261比如卤族元4102素形成的盐类，特别是1653微溶回和不溶的盐类答是随着元素的非金属性变化的，非金属性越强，溶解度越大，氟有时候不符合规律比如：以铅为例，含铅的眼泪溶解度都很小氯化铅，是微溶，溶解度0.9溴化铅，0.08，碘化铅，0.06银也是这样，氯化银，溴化银，碘化银均难溶于水，溶解度越来越小酸性，主族元素氢化物的酸性均由上到下依次增强。很好理解，主族元素越往下非金属性越弱，和氢元素结合越不牢固，越容易电离出氢离子，所以酸性越来越强。
