铝单质为面心立方晶体，其晶胞中铝原子的配位数为12。为什么，请详细解答，谢谢。 al的单质晶体

　　Al单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示． 答案：解析：(1)1s22s22p63s23p1(2)12，4[以上每空2分](3)(4分)计算并填空：（1）Al单质晶体中其晶体最小重复单元特征如图所示，请回答：晶体中距离Al原子最近的A1原子 （1）根据晶胞的结构可知，在立方体的面心上和顶点上都有铝原子，以上底面心上的铝为例，与之距离最近的同层上的四个铝原子距离为面对角线的12，另外在侧面面心上的四个铝原子与上底面面心上的铝的距离也面对角线的12，另外，在上底面上方的晶胞中四个侧面面上的铝原子也与上底面面上的铝原子的距离也面对角线的12，所以每个Al原子周围最近的A1原子的个数为12，利用均摊法可以计算出一个最小单元结构中Al原子的数目为8×18+6×12=4，故答案为：12，4；（2）在硝酸铁、氢氧化钠和氯气的反应中，铁元素从+3价变为+6价，氯元素从0价变为-1价，根据氧化还原反应中电子得失守恒和元素守恒配平后的化学方程式为2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，在这个反应中氯元素从0价变为-1价，所以氯气为氧化剂，铁元素从+3价变为+6价，所以2mol Fe（NO3）3参加反应时可转移电子数为6mol，根据电解池原理，电解0.1L的NaCl溶液，阴极收集到气体应为氢气11.2L，也就是电路中转移电子1mol，设阳极上产生了氧气xmol，氯气ymol，则根据两电极上电子守恒及阳极收集到气体6.72L，有x+y=6.7222.44x+2y=1，解此方程得x=0.2y=0.1，所以溶液中n(cl-)=0.2mol，则原溶液中NaCl的帮忙总结单质晶体分哪几种,每种都有什么（高中化学范围） 原子晶体：金刚石,晶体硅,石英（SiO2）,金刚砂（SiC）金属晶体：金属单质或合金离子晶体：含离子键的化合物分子晶体：非金属单质（除原子晶体外）和共价化合物（除原子晶体外）计算并填空： 考点：晶胞的计算,氧化还原反应方程式的配平,热化学方程式 专题：基本概念与基本理论,化学键与晶体结构 分析：（1）根据晶胞的结构可以判断出晶体中距离Al原子最近的A1原子下列有关物质分类的说法正确的是（　　） 考点：单质和化合物 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 强电解质和弱电解质的概念 专题：物质的分类专题 分析：A、单质是由一种元素组成的纯净物；B、由金属与氧元素.铝单质为面心立方晶体，其晶胞中铝原子的配位数为12。为什么，请详细解答，谢谢。 （1、2、3班必做）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所... 4； Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示． （1）晶胞中Al原子数目为8×18+6×12=4，答：一个晶胞中Al原子的数目为4；（2）晶胞质量为4×27NAg，Al的原子半径为d pm，则晶胞棱长为4d pm×22=22d pm，故Al晶胞的密度ρ=mV=4×27NA(22d×10-10cm)3=2742(d×10-10.Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数（边长）a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为___．列式表示Al单质的密度___g?cm 该晶胞中Al原子个数=8×18+6×12=4，其配位数=3×8×12，晶胞边长a=0.405nm=4.05×10-7cm，晶胞体积=（4.05×10-7cm）3，密度=MNA×4V=27NA×4(4.05×10-7)3=4×27(4.05×10-7)3NAg?cm-3；故答案为：12；4×27(4.05×10-7)3NA．

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