电子带负电原子通过共价键结合成分子，共价键是通过共用电子形成的，根据同性相斥为什么还能形成共价键？ 形成键的原因是因为原子核对电子的吸引，而使其尽量稳定，核外电子的相吸与相互排斥占很小一部分，不是主要影响
如何区分离子键和共价键？ 两者的区别2113：①实质不同：5261共价键的实质，可以表述成两个（或多个）原子间4102有共用的电子对，使双方（或多方1653）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。离子键的实质，可以表述成两个原子（团）中有一个夺取了另一个的一个或多个电子，使双方（或多方）都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构（高中阶段为最外层是8电子稳定结构）。②产生方式不同：离子键是阴阳离子的静电相互作用；共价键是共用电子对与原子核的静电相互作用（也可说成是重叠的电子云带的负电荷与原子核的相互作用）。③ 离子键和共价键在成键时方向性不同：离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。我们知道离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键。由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。除s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性外，其余的p。
判断极性键时说的“正电中心，负电中心”指的是？可以举一些例子吗？ 首先：判断共价键是否是极性键不涉及“正电中心”或“负电中心”问题.判断分子极性才有涉及.形成共价键的原子之间是以共用电子对的形式成键的由于原子对电子吸引能力大小不同，因此不同原子间共用电子对会有偏向，而相同原子间电子对不会有偏向不同原子间形成的共价键是极性键，相同原子间形成的共价键是非极性键.电子对偏向的原子呈负电性电子对远离的原子呈正电性人为的用化合价来表示.判断分子极性以H2O为例：O-H键的电子对偏向O原子，H显+1价，O显-2价.该分子中只有一个原子显负电性，因此O原子即负电中心两个H原子都显正电，因此两个H原子连线中点为正电中心由于H2O分子为折线形，正电中心和负电中心不重合，所以H2O分子是极性分子
