原子的氧化性和单质的氧化性是不是一样的 氧化性是物质所具有的，元素(原子)没有氧化性，只能说是非金属性.非金属性O>；Cl，而氧化性Cl2>；O2
ClO2具有氧化性还是还原性，如果是氧化性，那么他的氧化性比Cl2强还是弱：氧化性，强于Cl2，大约是Cl2的2.63倍？
的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛？某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备？吸收？释放和应用进行了研究？ （1）根据仪器特征，可知仪器C是球形干燥管；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b，故答案为：球形干燥管；b；（2）氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，NaClO3中氯为+5价被还原成ClO2中+4价，盐酸中氯为-1价，被氧化成0价氯，转移电子数为2，所以NaClO3、ClO2前系数为2，Cl2前系数为1，反应化学方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，：为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢，即调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度，故答案为：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度；（3）F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2，故答案为：吸收Cl2；（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成，故答案为：4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；检验是否有ClO2生成；（5）由图可知，稳定剂Ⅱ。
