氢原子基态的电子轨道半径怎么计算？ 1．定态假设原子中的的绕核运动时，只能在符合一定量子化条件的轨道上运转，这些轨道上运动着的电子既不能辐射能量，也不能吸收能量，这时称电子处于稳定状态，其余的则称激发态.稳定轨道的条件是：电子的轨道角动量L只能等于h/2 的整数倍；L＝mνγ=n(6-3)式中m和ν分别电子的质量和速度，γ为轨道半径，h为普朗克常数，n为量子数，取1、2、3等正整数.2．频率公式的假定原子核外的的电子由一个定态跃迁到另一个定态时，一定会放出或吸收辐射能.因此，如果电子从能态E1跃迁到E2，根据普朗克－爱因斯坦公式，辐射能的频率为：hν=E2-E1(6-4)式中，E1、E2分别代表始态和终态的能量.若 0，表示跃迁时吸收辐射能.现在我们应用波尔理论来处理氢原子.氢原子核带2个正电荷，核外只有一个电子，电子的质量仅是质子的1/1836，假定原子核基本不动，则电子绕核做园行轨道运动.处于定态的原子，电子在圆形轨道运转所产生的离心力F＝mν/必等于原子核与电子之间的库仑力，即/Ze2/4（6-5）式中m为电子质量；ν为电子运动速度；为稳定轨道半径；Z为原子核的正电荷数；e为单位电荷电量；为真空介电常数.另一方面，电子在半径为 的园形轨道运转也具有角动量mνγ，根据波尔的量子化条件：mνγ＝n(h/2，n=1，。
利用玻尔理论推得的轨道能量公式，计算氢原子的电子从第五能级跃迁到第二能级所释放的能量及谱线的波长 用Redberg 方程：E=R*Z^2*(1/n1^2-1/n2^2)R是常数=2.179*10^-18Z是原子序数 这里氢原子是1n1是迁跃后的轨道数 这里是等于2n2是迁跃前的轨道数 这里是 5然后 E=c*h/波长h是普朗克常量.你自己带进去吧 都能算的
杂化轨道计算公式 公式：（中心原子电子数+氢原子个数+卤素原子个数-氮原子个数）/2得杂化轨道数，2是sp，3是sp2，4是sp3，5是sp3d，6是sp3d2。例：H？COF，中心原子是C，（4+3+1）/2=4。
