氟气的分子轨道排布式 F2(18e)：(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)2(π*2pz)2键级为1
电子轨道排布式该怎么记？ 我现在在读抄文科啦…不过当初学竞赛的时候我是这么记得。s轨道最多排两个电子，p轨道最多六个，d轨道最多十个…这你应该知道吧～然后联想一下以前写得原子结构式，袭就画一球，中间写上核电荷数，旁边标上电子层那玩意，第一层，两个…所以是1s2第二2113层，八个…所以是2s2 2p6，二加六等于八的嘛第三层，第四层加起来十六个 所以是 3s2 3p6 3d10…以此类推5261然后再根据不同的原子最外层电子4102数取舍，写出最终的电子式，写多了就熟啦～然后我们化学老师有空没1653空就叫我们默写一到五十四号元素的电子式…貌似蛮有用的…你可以试试～
HF用分子轨道式怎么表示？ F原子2113的核外有9个电子（1s22s22p5），H原子核外有52611个电子（1s1），F原子中的5个轨4102道与H原子的16531个轨道可以形成6个分子轨道，按照能量相近的原则，F原子的1s轨道和2s轨道与H的1s轨道因能量相差太大而不能组合，只能生成σ1s和σ2s非键分子轨道，非键分子轨道的能量和原来原子轨道的能量相等。H的1s轨道实际上是与F原子的2pz轨道形成了σ轨道。由于F的电负性大，所以电子云偏向F，形成极性共价键。
