（13分）碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题： （1）1s22s22p5（2）F＞N＞O＞C（3）①正四面体 CH4+4 Cl2+4 HF CF4+8 HCl（2分）②极性 1：1(或2：2)③ 原子（4）88.2 kJ（5）（2分）（6）4.
（2011？福建模拟）[化学--物质结构与性质] （l）硼酸晶体中存在H3BO3分子，因此，是分子晶体，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，氧的电负性为：3.44，硼的电负性为 2.04.
用杂化轨道解释氨气为什么是正三角锥形 是N外围有5个电子，其中一个sp3轨道上将有两个电子占据（孤对电子），在与H的化合中不能用于成键，另三个sp3轨道分别与H原子成键.因此三个N-H键之间夹角近似为109.5°，分子的构型就是三角锥形.孤对电子是不算在分子构型中的
