(15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得： 。请根据图示回答下列 1)0.075mol/L·min(2)CO(g)+2H 2(g)=CH 3 OH(g)；H=-91KJ/mol(3)C(4)A D E(5)正：该反应前后气体总质量不变，同温同压下达平衡时气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正向移动。(1)由图一可计算出：（2）由图二可得：1 mol CO与2 mol H 2 反应生成1 mol CH 3 OH气体的反应为放热反应，且反应热为：419—510=-91KJ/mol；即该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H 2(g)=CH 3 OH(g)；H=-91KJ/mol（3）因该反应为放热反应，升高温度平衡将向逆反应方向移动，将减小；恒容条件下，充人He气，平衡不移动，将保持不变；再充入1molCO和2mol H 2 相当于增大了压强，平衡将向正反应方向移动，将增大；使用催化剂，平衡不移动，仍将保持不变；（4）恒温、恒容下，甲与乙互为等效平衡对于甲容器：CO(g)+2H 2(g)=CH 3 OH(g)；H=-91KJ/mol起始物质的量 1 2 0变化物质的量 x 2x x Q1平衡物质的量 1—x 2—2x x对于乙容器：CH 3 OH(g)=\"=\"CO(g)+2H 2(g)△H=-91KJ/mol起始物质的量 1 0 0变化物质的量 y y 2y Q2平衡物质的量 1—y y 2y由于甲与乙互为等效平衡，甲醇的浓度相等，即c1=c2：得1—y=xα1=x；α2=y，所以得α1+α2=\"x+\"y=1综上所述，A、D正确；对于甲、丙，丙的投料量恰好为甲的。
甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得： 。请 (1)0.075mol/L·min(2)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)；H=-91KJ/mol(3)C(4)A D E(5)正：该反应前后气体总质量不变，同温同压下达平衡时气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正向移动。
甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）请 （1）由图I可知，反应中CO浓度的变化为：1.00-0.25=0.75mol？L-1，则c（CO）=△c△t=0.75mol/L10min=0.075mol/（L？min），故答案为：0.075mol/（L？min）；（2）反应物的总能量为419kJ，生成物的总能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为510kJ-419kJ=91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol；（3）恒容条件下，下列措施中能使n(CH3OH)n(CO)增大，则平衡正移；A．已知该反应的正方向为放热反应，升高温度，平衡逆移，故A错误；B．充入He气，容器的体积不变，各反应物的浓度不变，平衡不移动，故B错误；C．再充入1molCO和2molH2，与原来加入了的量等比例，平衡时比原来的平衡的压强增大，平衡正移，故C正确；D．使用催化剂，同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，故D错误；故答案为：C；（4）A、甲、乙相比较，把乙等效为开始加入1mol CO和2mol H2，和甲是等效的，甲乙是等效平衡，所以平衡时甲醇的浓度c1=c2，故A正确；B、甲、丙相比较，丙中反应物的物质的量为甲的2倍，压强增大，对于反应CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g），平衡向生成甲醇的方向移动，故2Q1，故B错误；C、甲。
