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请问煤化工中的甲醇和合成氨生产流程有什么区别啊? 煤直接气化制甲醇

2021-04-24知识17

(15分)甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下,发生如下反应制得: 。请根据图示回答下列 1)0.075mol/L·min(2)CO(g)+2H 2(g)=CH 3 OH(g);H=-91KJ/mol(3)C(4)A D E(5)正:该反应前后气体总质量不变,同温同压下达平衡时气体密度增大,即气体体积缩小,平衡正向移动。(1)由图一可计算出:(2)由图二可得:1 mol CO与2 mol H 2 反应生成1 mol CH 3 OH气体的反应为放热反应,且反应热为:419—510=-91KJ/mol;即该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H 2(g)=CH 3 OH(g);H=-91KJ/mol(3)因该反应为放热反应,升高温度平衡将向逆反应方向移动,将减小;恒容条件下,充人He气,平衡不移动,将保持不变;再充入1molCO和2mol H 2 相当于增大了压强,平衡将向正反应方向移动,将增大;使用催化剂,平衡不移动,仍将保持不变;(4)恒温、恒容下,甲与乙互为等效平衡对于甲容器:CO(g)+2H 2(g)=CH 3 OH(g);H=-91KJ/mol起始物质的量 1 2 0变化物质的量 x 2x x Q1平衡物质的量 1—x 2—2x x对于乙容器:CH 3 OH(g)=\"=\"CO(g)+2H 2(g)△H=-91KJ/mol起始物质的量 1 0 0变化物质的量 y y 2y Q2平衡物质的量 1—y y 2y由于甲与乙互为等效平衡,甲醇的浓度相等,即c1=c2:得1—y=xα1=x;α2=y,所以得α1+α2=\"x+\"y=1综上所述,A、D正确;对于甲、丙,丙的投料量恰好为甲的。

甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下,发生如下反应制得: 。请 (1)0.075mol/L·min(2)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g);H=-91KJ/mol(3)C(4)A D E(5)正:该反应前后气体总质量不变,同温同压下达平衡时气体密度增大,即气体体积缩小,平衡正向移动。

甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)请 (1)由图I可知,反应中CO浓度的变化为:1.00-0.25=0.75mol?L-1,则c(CO)=△c△t=0.75mol/L10min=0.075mol/(L?min),故答案为:0.075mol/(L?min);(2)反应物的总能量为419kJ,生成物的总能量为510kJ,则该反应为放热反应,放出的热量为510kJ-419kJ=91kJ,热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91 kJ/mol,故答案为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91 kJ/mol;(3)恒容条件下,下列措施中能使n(CH3OH)n(CO)增大,则平衡正移;A.已知该反应的正方向为放热反应,升高温度,平衡逆移,故A错误;B.充入He气,容器的体积不变,各反应物的浓度不变,平衡不移动,故B错误;C.再充入1molCO和2molH2,与原来加入了的量等比例,平衡时比原来的平衡的压强增大,平衡正移,故C正确;D.使用催化剂,同等程度的改变正逆反应速率,平衡不移动,故D错误;故答案为:C;(4)A、甲、乙相比较,把乙等效为开始加入1mol CO和2mol H2,和甲是等效的,甲乙是等效平衡,所以平衡时甲醇的浓度c1=c2,故A正确;B、甲、丙相比较,丙中反应物的物质的量为甲的2倍,压强增大,对于反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),平衡向生成甲醇的方向移动,故2Q1,故B错误;C、甲。

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