为什么有一些化合物不符合“8电子稳定结构”这一规则？ 不符合的多了一般是d轨道参与成键，或者形成离域派键的缘故前者如XeF2，PCl5，后者如CO2，O3，O2，NO，NO2，NO3-，CO32-还有就是CO，形成配位键更深入的解释是分子轨道理论
SF6六氟化硫为什么不能燃烧？ Sf6分子很容易吸附自由电子，形成负离子，具有较强的电负 性。但在一定电场下，这些离子很难积累足够的能量导致气体电离。同时因为气体中的自由电子减少，还降低了这些电子容易使气体被击 穿的危害。因此，Sf6 气体具有 良好的绝缘性能，在均匀电场中 SF6 的绝缘强度比空气大 2—3 倍，0.3Mpa 压力下，在 绝缘强度超过变压 器油。但在不均匀电场中，其绝缘强度会下降，因此六氟化硫断路器 的部件多呈同心圆状，以使电场均匀。SF6 分子具有较强的电负性，使 SF6 具有强大的灭弧能力。因为 SF6分子吸附自由电子后变为负离子，负离子容易和正离子复 合形成中性分子，使电弧空间的导电性能很快消失。特别在电弧电流 接近零值时，这种作用更加显著。如果例用 SF6 气体吹弧，使大量 新鲜的 SF6 分子不断和电弧接触则灭弧更加迅速。由于 SF6 气体灭弧能力强，从导电电弧向绝缘体变化速度特别 快，所以 SF6 断路器的开断电流大，开断时间短。在同一电压等级，同一开断电流和其它条件相同的条件下，SF6 断路器的串联断口较 少。SF6 气体是多原子的分子气体，在电弧高温下分解和电离 的情况非常复杂。SF6 气体中弧心部分导热率低，温度高，电导率大，其外焰部分导热率高，温度。
不存在六氟化氧的根本原因是氟的氧化性不够还是氧原子半径太小？ 原因是氧的电负性太大，所以不能形成+6氧化态，最高只能生成+2氧化态。
