氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是 A氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,这说明该化合物是共价化合物。中心原子B原子含有的孤对电子对数是(3-1×3)÷2=0,所以该化合物是平面三角形结构。又因为分子中键与键之间的夹角为120°,所以氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子,答案选A。\ 是几氯化硼啊?三氯化硼是三角形,属于非极性分子,含有极性键五氯化硼是极性分子能解决你的问题吗\ 氯化硼的熔点为 解:.三氯化硼中的硼为 杂化,无孤对电子,分子中键与键之间的夹角为,是平面三角形结构,正负电荷重心重合,所以是非极性分子,故 正确;三氯化硼中的硼为 杂化,无孤对电子,故 三氯化硼分子极性与二氯化铍分子极性能比较吗 分子是平面的。每个氯原子有垂直分子平面的两个p电子。从而形成了大π键。六个p电子四个原子。分子比较稳定 那为什么氯化铝有二聚体:分子通过Cl形成桥键。分子形状像两X三溴化硼是否为非极性分子 是非极性分子,判断方法有多种:1、孤电子对法:ABx型分子,A无孤电子对者,均为非极性分子。硼最外层电子数为3,三个电子分别与一个溴原子形成共价键,硼原子没有孤电子对,故三溴化硼为非极性分子。2、化合价法:ABx型分子,中心原子达到最高价者,均为非极性分子,硼最外层三个电子,最高正价为+3价,而三溴化硼中,硼元素已达+3价(最高价)故三溴化硼为非极性分子。3、VSEPR法:BBr3分子中,σ键为3条,孤电子对为0,价层电子对数为3,WSEPR模型为平面三角形。硼原子采用SP2杂化转道成键,由于没有孤电子对的压迫,呈平面正三角形结构,完全对称,正负电荷重心重叠,故为非极性分子。\ 是几氯化硼啊?三氯化硼是三角形,属于非极性分子,含有极性键 五氯化硼是极性分子 能解决你的问题吗氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是( ) A.三氯化硼中的硼为sp 2 杂化,无孤对电子,分子中键与键之间的夹角为120°,是平面三角形结构,正负电荷重心重合,所以是非极性分子,故A正确;B.三氯化硼中的硼为sp2杂化,无孤对电子,故B错误;C.氯化硼分.完成下列表格 氨气中氮原子含有3个σ键和1个孤电子对,所以其价层电子对个数是4,该分子属于三角锥形结构,采用sp3杂化,氨气分子正负电荷重心不重合,所以是极性分子;三氯化硼中硼原子含有3个σ键且不含孤电子对,所以其结构是.\ 是几氯化硼啊?三氯化硼是三角形,属于非极性分子,含有极性键五氯化硼是极性分子能解决你的问题吗
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