（1）①写出下列基态原子Fe的电子排布式：______ （1）①Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；②Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5.
氧气的分子结构 O2分子内的2113化学键通常是共价键。从实验上来说，5261顺磁4102共振光谱证明O有顺磁性，还证明O有两1653个未成对地电子。说明原来的以双键结合的氧分子结构式不符合实际。氧气的结构如右图所示，基态O2分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。氧的分子轨道电子排布式是，在π轨道中有不成对的单电子，所以O2分子是所有双原子气体分子中唯一的一种具有偶数电子同时又显示顺磁性的物质。两个氧原子进行sp轨道杂化，一个单电子填充进sp杂化轨道，成σ键，另一个单电子填充进p轨道，成π键。氧气是奇电子分子，具有顺磁性。单线态氧和三线态氧普通氧气含有两个未配对的电子，等同于一个双游离基。两个未配对电子的自旋状态相同，自旋量子数之和S=1，2S+1=3，因而基态的氧分子自旋多重性为3，称为三线态氧。在受激发下，氧气分子的两个未配对电子发生配对，自旋量子数的代数和S=0，2S+1=1，称为单线态氧。空气中的氧气绝大多数为三线态氧。紫外线的照射及一些有机分子对氧气的能量传递是形成单线态氧的主要原因。单线态氧的氧化能力高于三线态氧。单线态氧的分子类似烯烃分子，因而可以和双烯发生狄尔斯-阿尔德反应。
（1）①写出下列基态原子Fe的电子排布式：______②写出基态原子 Cl的价电子排布式：______③写出基态原子 （1）①Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；②Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，则其价电子排布式为3s23p5，故答案为：3s23p5；③Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则简易电子排布式为[Ar]3d54s1，故答案为：[Ar]3d54s1；④S原子最外层6个电子，为3s23p4，2p轨道中4个电子，且有2个单电子，其价电子轨道排布图为，故答案为：；（2）①NH4Cl中阴阳离子之间形成离子键，铵根离子中含有极性共价键和配位键；所以既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是NH4Cl，故答案为：NH4Cl；②H2O2中H和O之间形成极性键，O和O形成非极性键，H2O2是分子晶体，e799bee5baa6e79fa5e98193e59b9ee7ad9431333335343963C2H2中H和C之间形成极性键，C和C形成非极性键，C2H2是分子晶体，所以含有极性共价键和非极性共价键的分子晶体为H2O2、C2H2，故答案为：H2O2、C2H2；③CO2、CCl4原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合，属于非极性分子，而且中心原子为sp3杂化，故。
