高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材 你好：1.强碱性条件下，FeCl3转化为Fe(OH)3，即反应物应为Fe(OH)3.2.同时KClO参与反应的离子为ClO-，K十不参与【不写进离子方程式】3.另外，由化合价守恒得Fe(OH)3和ClO-的物质之比为2：3【Fe：从十3到十6；Cl：从十1到-1】4.因为【2Fe(OH)3十3ClO-=2FeO42-3Cl-】在电荷及原子上不守恒，所以有其他物质参与反应.5.从电荷上得，方程式左边负电荷小于右边，所以应在左边加阴离子OH-，或右边加阳离子H十.又因为强碱性条件，所以应在左边加阴离子OH-，接着右边的生成物就是H2O.明白啦？望采纳O(∩_∩)O补充：制取过程中若先调氯化铁的pH，则先有Fe(OH)3；如氯化铁后滴加，则溶液中已有的Fe(OH)3先反应，Fe3十与水反应生成Fe(OH)3.另外，写【2Fe3十十ClO-十10OH-=2FeO42-十3Cl-十5H2O】也可以，该题得分率低的话，答案可以有变动.不用担心.
高铁酸钾（K （1）高铁酸钾中的铁是正6价，处于高价态，具有强氧性，故答案为：其中的铁元素为+6价，易得电子；（2）高铁酸钾是具有强氧性，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附杂质的作用，故答案为：高铁酸钾有强氧化性.
高铁酸钾（K （1）+6（2分）2 K 2 FeO 4+3KNO 2+5H 2 O=\"2\"Fe(OH)3+3KNO 3+4KOH（3分）（2）①反应产生的氮氧化物有毒（2分）②Fe 3+、Cu 2+（2分）③2.5×10－7 mol·L－1（2分）④探究高.
