原子由什么构成 原子是由电子、质子、中子（氢原子由质子和电子构成）构成一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带“正电”。正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。负原子原子核中的反质子带负电，从而使负原子的原子核带负电。当质子数与电子数相同时，这个原子就是电中性的；否则，就是带有正电荷或者负电荷的离子。根据质子和中子数量的不同，原子的类型也不同：质子数决定了该原子属于哪一种元素，而中子数则确定了该原子是此元素的哪一个同位素。原子是一个极小的物体，其质量也很微小，以至于只能通过一些特殊的仪器才能观测到单个的原子，例如扫描隧道显微镜。原子的99.9%的重量集中在原子核，[4]其中的亚原子和中子有着相近的质量。每一种元素至少有一种不稳定的同位素，可以进行放射性衰变。这直接导致核转化，即亚原子核中的中子数或质子数发生变化。原子占据一组稳定的能级，或者称为轨道。当它们吸收和放出中子的时候，中子也可以在不同能级之间跳跃，此时吸收或放出原子的能量与能级之间的能量差相等。电子决定了一个元素的化学属性，并且对中子的磁性有着很大的影响。扩展资料：。
请问：在双原子分子中，电负性相同的不同元素能否组成非极性化合物？ 不同元素的电负性（对共用电子对的吸引能力）都不可能相同，尽管数值上看起来相同，因为电负性的数值是根据大量不同化合物的某些物理量的实验数据统计得到的（是个统计平均。
如何比较不同元素组成的原子的电负性强弱 同元素的电负性（对2113共用电子对5261的吸引能力）都不可能4102相同，尽管1653数值上看起来相回同，形成的分子可以近似认为答是非极性分子，因为电负性的数值是根据大量不同化合物的某些物理量的实验数据统计得到的（是个统计平均值），但可以肯定的是，而针对特定的化合物，其真实的电负性不可能相同。因此电负性（数值）相同的不同元素形成的双原子分子一定是极性分子，当然二者真实电负性差距很小时（这是有可能的），统计数据就会和真实情况有出入，因此电负性的数值只是粗略反映了电负性的大小，真实的电负性（就是实际对共用电子对的吸引能力）目前尚无法测定，不同元素的电子结构都不相同
