电子亲和力和电负性的区别是什么？ 电子亲和能是原子获得电子释放出的能量值.电负性根据电子亲和能，电离能等综合计算出来的（目前有四种版本，版本间差距不大），目的是体现元素对电子的吸引能力（稀有气体的电负性体现对自身电子的吸引力）.电子亲和能因为电子轨道原因，不能很准确地体现元素得氧化能力（得电子能力）.比如氯元素的电子亲和能比氟大，硫元素得电子亲和能比氧大.但他们的氧化性却正好相反.电负性就是为了排除这种例外，通过一些数据计算出的元素吸引电子的能力，可以更准确地体现元素的氧化性.通常定义氟元素的电负性在4左右，通常氟元素是电负性最大的元素，即，氟原子（不是F2）是氧化性最强的物质.但在阿莱-罗周的电负性值中，加入了稀有气体元素的电负性，而且其中氦、氖的电负性比氟还大，但不是说氦氖氧化性比氟强，而是说，他们对电子的束缚力比氟强，即不可被氟氧化.所以，电负性对于非金属（不包括稀有气体），电负性越高，非金属原子氧化性越强（是原子，不是单质分子，比如氧比氯电负性强，但02氧化性比Cl2弱，O原子氧化性比Cl强）.对于所有元素（包括金属和稀有气体），电负性越高，原子还原性越弱.正如前面所说，电子亲和能由于电子轨道等各种原因，在同一周期中并不呈递增或递减的有规律变化，在同一主族。
为什么稀有气体元素的电负性那么强呢？ 电负性综合考虑来了电离能和电子自亲合能，首2113先由莱纳斯·鲍林5261于1932年提出。4102它以一组数值1653的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。电负性指针对的是成键电子，而不是指单个电子
氮气化学符号 N2
