（18分）I．实验室制备、收集干燥的SO 2 ，所需仪器如下。 (1)装置A产生SO 2 ，按气流方向连接各仪器接 I.（1）d→e→c→b（2）Cu＋2H 2 SO 4(浓)CuSO 4＋2H 2 O＋SO 2↑（3）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色Ⅱ.（1）溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；1：2（2）吸收SO 2，防止SO 2 污染环境；（3）A（4）①；SO 2 过量，SO 2 可使酸性KMnO 4 溶液褪色（5）B中蓝色褪去试题分析：I.（1）SO 2 密度比空气大，用向上排空气法收集，收集前需要浓硫酸干燥，最后还需要用氢氧化钠溶液吸收，因此正确的连接顺序为a→d→e→c→b→f。（2）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下与铜发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Cu＋2H 2 SO 4(浓)CuSO 4＋2H 2 O＋SO 2↑。（3）SO 2 具有漂白性，因此检验SO 2 的方法是：将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。Ⅱ.（1）氯化铁具有氧化性，能把SO 2 氧化生成硫酸，而铁离子被还原为亚铁离子，因此装置A中的实验现象是：溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；A中反应的离子方程式为2Fe 3+SO 2+2H 2 O＝2Fe 2+SO 4 2-+4H+，因此参加反应的SO 2 和Fe 3+的物质的量之比等于计量数之比，即为1：2。（2）二氧化硫是酸性氧化物具有刺激性气味，直接排放污染大气，能和碱反应生成盐和水，所以可用碱液处理二氧化硫，故答案为：（3）蒸发使用。
实验室制备二氧化硫有哪些方法 用品：圆底烧2113瓶（250ml）、玻璃导管、滴液漏斗、双孔塞、5261集气瓶、玻璃4102片、量筒、玻璃棒。亚硫酸钠、浓h2so4、氨水、大1653烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液。原理：实验室里一般用铜跟浓h2so4或强酸跟亚硫酸盐反应，制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，很不稳定，易分解。二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质，具有漂白性。准备和操作：1.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟h2so4反应可制得较纯的二氧化硫。例如na2so3+h2so4=na2so4+h2o+so2↑在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓h2so4，装置如图7-70所示。(见图)实验开始时，将浓h2so4逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，表示二氧化硫已收集满。二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，勿使它逸散出来污染空气。
二氧化硫的实验室制取方法 用品：圆底烧瓶（250ml）、玻2113璃导管、滴5261液漏斗、双孔塞、集气瓶、玻璃片、量筒4102、玻璃棒。亚硫1653酸钠、浓硫酸、氨水、大烧杯、品红溶液、红色鲜花、蓝色石蕊试液。原理：实验室里一般用铜跟浓硫酸或强酸跟亚硫酸盐反应，制取二氧化硫。二氧化硫跟水化合生成亚硫酸，很不稳定，易分解。二氧化硫还能跟某些有色物质化合生成无色物质，具有漂白性。准备和操作：1.二氧化硫的制取亚硫酸盐跟硫酸反应可制得较纯的二氧化硫。例如Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑在一个250毫升的圆底烧瓶里盛亚硫酸钠14克，分液漏斗里盛浓硫酸，装置如图7-70所示。(见图)实验开始时，将浓硫酸逐滴加入烧瓶里，立即有二氧化硫气体发生，不需加热。当亚硫酸钠全部被酸浸湿而发生气体的速度减慢时，可以微微加热，以加速反应的进行。二氧化硫容易跟水反应，所以要用向上排空气法收集。用玻璃棒蘸氨水放在瓶口，如果出现浓厚的白烟，表示二氧化硫已收集满。二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，勿使它逸散出来污染空气。好像也只有这个方法值得的气体比较纯~铜和浓硫酸反应也行，但不纯~②制取少量纯度不高的SO2时，可以用铜与浓H2SO4共热或用燃烧硫粉的方法来制得。Cu+2H2SO。
