氧化还原反应中的电子转移数目怎样确定啊？ 所有失去或得到电子之和。快速配平氧化还原反应氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是中学化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点.考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键.下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法.一、电子守恒法1、配平原理发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子.因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒.故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了.2、方法和步骤①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向.在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数.有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数.一般遵循这样的原则：自身氧化还原反应→先配平生成物的计量数；部分氧化还原反应→先配平生成物的计量数；一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的。
在氧化还原反应中。怎样根据化合价的变化，找出电子的转移情况？？ 电子数＝化合价变化数 X 变化的原子数6NO+4NH3=5N2+6H2ONO中N为＋2价 变成右面的N2 0价：化合价变化了2一共有6个N原子发生变化。所以 电子数＝化合价变化数（2）X 变化的原子数（6）＝12个电子另外一个NH3中N化合价－3 变为 N2 0价 所以：电子数＝化合价变化数（3）X 变化的原子数（4）＝12个电子4HNO3（浓）=4NO2↑+O2↑+2H2O 要简单点HNO3 中N+5价 变为 NO2 中＋4价 变化 为1价。电子数＝化合价变化数（1）X 变化的原子数（4）＝4个电子HNO3中 0－2价变为 O2 0价，变化为2价。电子数＝化合价变化数（2）X 变化的原子数（2）＝4个电子另外，化合价降低 为“得”电子化合价升高为“失”电子注意：最难的是学会判断“变化的原子数”
氧化还原反应中转移电子数怎么判断 做题思路：一般情况bai下du，主要看元素化合zhi价的变化，化合价变dao化多少，再乘上元版素。定义：氧化-还原反应(oxidation-reduction reaction，也作权redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。意义：1、自然界中的 燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。2、研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
