在100℃恒压条件下，水的汽化热为2.26kJ？g 1mol水相当于18g水，气体吸热Q=mq=18g×2.26kJ？g-1=40.68KJ；此过程为物态的变化，故△G=0；反应热为1mol水变成蒸气吸收的热量，故△H=Q=40.68KJ；G=△H-T△S，则△S=△H-△GT=40680100+273J/mol=109.06J/mol，故答案为：40.68KJ；0；40.68KJ；109.06J/mol．
大一无机化学的化学热力学，求解答此题！在此先谢过！ 如图所示
把100℃，101.3kPa下的1mol水向真空完全蒸发为同温同压下的水蒸气，已知水的汽化热为40 由状态函数的性质可知向真空蒸发可以设计一个等温等压可逆蒸发过程向真空蒸发为过程1，可逆蒸发为过程2则两过程的△U1=△U2△H1=△H2但真空蒸发体积功W1=0，而可逆过程体积功W2不为零，又由△U=Q+W且两过程△U相等，所以两过程的Q和W不同具体计算如下H1=△H2=40680JH2=△U2+△pv则△U1=△U2=△H2-△pv40680-101300x1x8.314x(100+273.15)/101300=37577JQ1=△U1=37577JW1=0 W2=P△V=101300*1*8.314*373.15/101300=3102.4JQ2=△U2-W2=37577-3102.4=34474J
