电池充电与放电时正负极各发生什么反应（是氧化还是还原） 放电时负极氧化反应，正极还原。充电时不说正负极而是阴阳极，阴极（负极）还原，阳极（正极）氧化
同一种物质的【标准氧化还原电位】和【标准电极电势】有关系吗？ 这与还原电势和氧化电势的规定有关。若将标准氢电极作为发生氧化反应的负极，待测电极作为发生还原反应的正极，组成一个原电池，这时测得的电池电动势即为待测电极的电极电势。由于假定待测电极发生还原反应，所以所得的电极电势称为还原电势。还原电势为正值，说明其电势比标准氢电极高；反之，还原电势为负值，说明其电势比标准氢电极低。这是IUPAC对标准电极电势的规定，也与欧洲惯例一致。另外还有一种美洲惯例，其规定待测电极与标准氢电极组成原电池，若电流由此待测电极进入溶液（即电子由电极进入外电路，发生氧化反应），则此待测电极的电极电势为正，反之为负。由此得到的电极电势称为氧化电势，其数值正负号正好与还原电势相反。上面的数据前者应为还原电势，后者为氧化电势。实际应用时都可以，但只能用一套数据，不能两者混用。还原电势数据可能用的较多。
非氧化还原反应原电池正负极判断 首先，原电池必须是氧化还原反应这一点你必须懂一定是氧化还原反应。然后一般来说，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质。
