(14分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。 。 (14分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和。
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： （1）氮元素原子的原子序数为7，原子的L层电子数为5，故答案为：5；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），次氯酸钠做氧化剂，依据氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ？mol-1②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ？mol-1根据盖斯定律写出肼和N2O4反应的热化学方程：②×2-①得到：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；故答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．（4）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，可燃物必须为1mol．由反应①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ？mol-1②H2O（l）═H2O（g）△H3=44kJ？mol-1将①-2×②可得：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-622.2kJ？mol-1故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H2=-622.2kJ？mol-1（5）负极发生还原反应，是肼在反应，肼中的N从-2价升高到0价，碱性电池中，其电极反应式应为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，故。
(1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为？？？？？？？？？？？？？？？； (4分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(2)肼可作为火箭发动机的燃料。
