偶极矩大小与电负性有什么关系？就比如说NaCl与HCl的偶极矩怎么比较大小. 电负性表现在两原子形成化学键时原子吸引电子的能力，因此针对的是两个原子之间的成键；电负性差异可以衡量化学键的极性大小.电负性差越大，化学键的极性越大.因此离子键是最强的极性键.偶极矩是对分子来说的，一个分子.
电负性强，会导致？ 电负性强导致NH3熔沸点低于HF，其实就是氢键的作用哈 氢原子与电负性很大、半径很小的原子X（F，O，N）以共价键形成强极性键H-X，这个氢原子还可以吸引另一个键上具有孤对电子、电负性大、半径小的原子Y，形成具有X-H…Y形式的物质.这时氢原子与y 原子之间的定向吸引力叫做氢键（以H…Y表示）.氢键的本质一般认为主要是静电作用.在X-H…Y中，X-H是强极性共价键，由于X的电负性很大，吸引电子能力强，使氢原子变成一个几乎没有电子云的“裸露”的质子而带部分正电荷.它的半径特别小，电场强度很大，又无内层电子，可以允许另一个带有部分负电荷的Y原子（即电负性大，半径小且有孤对电子的原子）充分接近它，从而产生强烈的静电相互作用而形成氢键1．分子中必须有一个与电负性很强的元素形成强极性键的氢原子.2．分子中必须有带孤对电子，电负性大，原子半径小的元素.氢键常在同类分子或不同类分子之间形成，叫做分子间氢键，如氟化氢、氨水3其实最常见的是水，而且形成氢键的一般都是以分子团存在的，所以沸点低 不明白的话，再问下
