氢氧化钠与盐酸反应的热化学方程式可以写离子方程式那个吗？说明理由.
氢氧化钠与盐酸热化学方程式 NaOH(l)+Hcl(l)=Nacl(s)+H2O(l)后面加上热量—57.3kJ/mol
盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料，也是实验室里常见的试剂． Ⅰ．（1）强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol，即强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；（2）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，热量散失较多，中和热的数值偏小，故b正确；c．量取盐酸的体积时仰视读数，会导致所量的盐酸体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故c错误；d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度，盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故d正确；故选abd；Ⅱ．（1）中和滴定实验的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台，实验中不必用到的是容量瓶，故选a．（2）酸碱中和滴定时，眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化，滴定终点时溶液颜色由红色突变为无色，且半分钟内不褪色，且半分钟内不褪色，故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；红；无；（3）起始读数为9.00mL，终点读数为26.10mL，消耗的盐酸溶液的体积为17.10mL，。
