怎样用非水酸碱滴定法测定醋酸钠的含量？ 方法找到了，不过我没做过.醋酸钠含量的测定（非水滴定法）(1/1)醋酸钠含量的测定（非水滴定法）一、实验目的1．掌握非水溶液酸碱滴定的原理及操作.2．掌握结晶紫指示剂的滴定终点的判断方法.二、实验原理醋酸钠在水溶液中，是一种很弱的碱（pKb=9.24），不能在水中用强酸准确滴定.选择适当的溶剂如冰醋酸则可大大提高醋酸钠的碱性，可以HClO4为标准溶液进行滴定，其滴定反应为：H2Ac+·ClO-4+NaAc=2HAc+NaClO4邻苯二甲酸氢钾常作为标定HClO4-HAc标准溶液的基准物，其反应如下：C6H4·COOH·COOK+H2Ac+·ClO-4=C6H4·COOH COOH+HAc+KClO4由于测定和标定的产物为NaClO4和KClO4，它们在非水介质中的溶解度都较小，故滴定过程中随着 HClO4-HAc标准溶液的不断加入，慢慢有白色混浊物产生，但并不影响滴定结果.本实验选用醋酐？冰醋酸混合溶剂，以结晶紫为指示剂，用标准高氯酸-冰醋酸溶液滴定.三、主要仪器和试剂1.？仪器：50mL酸式滴定管，250mL锥形瓶.2.？试剂：(1)HClO4-HAc（0.1mol·L-1）：在700～800mL的冰醋酸中缓缓加入72%（质量比）的高氯酸8.5mL，摇匀，在室温下缓缓滴加乙酸酐24mL，边加边摇，加完后再振摇均匀，冷却，加适量的无水冰醋酸，稀释至1L，摇匀，放置24h（使乙酸酐与。
为什么水杨酸钠不能直接用酸标准溶液滴定 （1）酸碱性物质能否用碱标液或酸标液直接滴定，这是有定量判据的，分析化学里有专门的讨论和数据：弱酸要能准确滴定的条件是 cKa≥10-8，弱碱的条件是：cKb≥10-8.至于醋酸钠能否用非水滴定，这要看在非水溶剂中它的碱常数是否能达到准确滴定的要求，可以查资料的.分析测试网，分析行业的知道，有问题可找我，上搜下就有.2）指示剂在不同的PH值下显什么颜色，能指示什么PH范围，这是由指示剂自身的性质决定的（随 PH值变化过程中的结构变化及对光的选择性吸收性质，以及指示剂的酸碱离解常数的大小，后者是决定它在什么PH范围内变色的依据）.要注意的是，一些酸碱指示剂本身有多级离解，不同型体的颜色不同，因而具有2个及其以上的变色范围.此外，滴定顺序不同，变色刚好相反，终点颜色当然也就不同了；在水中的变色与在非水溶剂中的变色也会不同.
强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比，滴定过程中ph变化有哪些不同 强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比，滴定过程中pH变化(滴定突越)：1、滴定过程中pH变化，可以通过酸碱滴定的滴定曲线（pH~V 曲线）显示出来。1）强碱滴定强酸：滴定曲线，滴定突越范围大，可以准确滴定。2）强碱滴定弱酸：滴定曲线，滴定突越范围小，有些，是可以准确滴定的。强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比，滴定过程中pH变化有哪些不同：1)NaOH-HCl 滴定曲线的起点，比NaOH-HAc 滴定曲线的起点，pH值 高2个单位；2)滴定开始后，至约20%HAc 被滴定时，NaOH-HAc 滴定曲线，比NaOH-HCl 滴定曲线的斜率大；3)滴定至滴定突越前，先是平缓，是由于缓冲作用的结果；后才是增大斜率。4)由于Ac-水解作用，使突越范围进入碱性区域。扩展资料：酸碱滴定法是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠。当浓度一定时，Ka愈大，突跃范围愈大。当Ka时，已没有明显突跃，无法用指示剂来确定终点。当Ka一定时，酸的浓度愈大，突跃。
