理想气体状态方程应用范围 应用：在压强、体积、温度和所含物质的量这4个量中，只要知道其中的3个量即可算出第四个量。这个方程根据需要计算的目标e799bee5baa6e59b9ee7ad9431333431363531不同，可以转换为下面4个等效的公式：求压强：p=nRT/v求体积：v=nRT/p求所含物质的量：n=pv/RT求温度：T=pv/nR理想气体状态方程，也叫克拉伯龙方程，其公式形式为PV＝nRT，在公式中，P表示气体压强，V表示气体体积；n表示气体物质的量；T表示气体温度，R表示气体常数，是一个和气体的种类无关，和PVnT的单位有关的量。在相同单位下，所有气体R值均相同。理想气体状态方程描述的是同一个气体体系里压强体积物质的量和温度之间物理量之间的关系。对于两个气体体系，可以利用R不变的性质得到他们之间的关系，即为RP1V1/(n1T1)=P2V2/(n2T2)扩展资料特点：1、理想气体是不存在的，是一种理想模型。2、在温度不太低，压强不太大时实际气体都可看成是理想气体。3、从微观上说：分子间以及分子和器壁间，除碰撞外无其他作用力，分子本身没有体积，即它所占据的空间认为都是可以被压缩的空间。4、从能量上说：理想气体的微观本质是忽略了分子力，没有分子势能，理想气体的内能只有分子动能。一定质量的理想。
理想气体状态方程的表达式是什么？ 理想气体状态方程（equation of state of ideal gas），也称理想气体定律（Ideal gas law），描述理想气体状态变化规律的方程.由克拉伯龙于1834年将玻意耳定律和盖-吕萨克定律合并起来.特此澄清一点，部分国内教材将理.
关于化学平衡移动的问题，首先.请问理想气体状态方程可以判断化学平衡移动？ 理想气体状态方程是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.每个动量都会改变反应的方向，所以要根据唯一变动的变量来判断，但是这些都要基于方程式来判断，比如反应左右两边的气体系数如果相同，并且均为气体，则压强、体积、物质的量都无法判断，只有根据反应是吸热还是放热来判断.如果气体系数不同，压强，体积，物质的量这些也可以进行判断，气体正反应方向气体系数大于逆反应系数，只有唯一变量动，比如压强增大，该反应逆，体积变大该反应逆，物质的量增加该反应逆，反之.这些都只能保证一个变量，如果多个变量影响有不同.温度看反应热，题目都会有所提示，不会盲目猜测.
