测定Cu元素相对原子质量的实验过程为：先称量CuO的质量，完全反应后测定生成水的质量，由此可知需测定生成水的质量，由于氨气（NH3）是碱性气体，不能用浓硫酸进行干燥；生成的氨气需先通过氧化钙干燥、再与氧化铜反应，并把还原氧化铜后生成的水用不能吸收剩余氨气的氧化钙吸收，最后反应后剩余的氨气用浓硫酸吸收处理，以防止造成空气污染．（1）标有字母仪器的名称：a为酒精灯，b为铁架台．（2）氨气具有弱还原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化，反应物为氮气、铜和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuO△.3Cu+3H2O+N2．（3）装置A的作用是：干燥潮湿的氨气．（4）装置C的作用是：吸收氨气与氧化铜反应生成的水．（5）装置D的作用是：吸收过量的氨气，防止造成空气污染．（6）设铜的相对原子质量为Ar（Cu）；3CuO+2NH3△.3Cu+N2+3H2O3Ar 54m（Cu）m（H2O）则3Ar54=m(Cu)m(H2O)，解得 Ar（Cu）=18m(Cu)m(H2O)．（7）因为氧化钙不能吸收剩余氨气，装置D的作用除了吸收氨气，还隔离了空气中的水，如果没有的话，算得结果会偏小．故答案为：（1）酒精灯，铁架台；（2）2NH3+3CuO△.3Cu+3H2O+N2，（3）干燥潮湿的氨气．（4）吸收氨气与氧化铜反应生成的水．（5）。
阅读资料： （1）氨气具有弱还原性，在加热条件下可以被氧化铜氧化，反应物为氮气、铜和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuO△.3Cu+3H2O+N2，故答案为：2NH3+3CuO△.3Cu+3H2O+N2；（2）因为需要测定反应后生成物水的质量，所以必需保证通入的氨气是纯净干燥的，由于浓硫酸可以与氨气反应，因此只能通过碱石灰进行干燥，再通入氧化铜进行反应，最后在通入碱石灰吸收反应生成的水，以测得生成水的质量，所以B装置的作用是 干燥氨气或吸收A装置中产生的水蒸气 D装置的作用是 吸收反应生成的水；（3）为了确认没有水进入C装置，需在整套装置中添加装置M于B-C间，通过观察无水硫酸铜的变色情况可判定是否有水进入C装置；（4）根据反应方程式2NH3+3CuO△.3Cu+3H2O+N2；3 3可知氧化铜和水的物质的量相等，所以有以下关系式：Ar(Cu)+16b＝18a，解得Ar（Cu）=18ba？16；故答案为：Ar（Cu）=18ba？16；（5）根据反应方程式2NH3+3CuO△.3Cu+3H2O+N2，可知也可以通过测定CuO）和Cu的质量或Cu和H2O的质量来达到实验目的．故答案为：（1）2NH3+3CuO△.3Cu+3H2O+N2（2）干燥氨气或吸收A装置中产生的水蒸气；吸收反应生成的水；（3）b；（4）18ba？16；（5）氧化铜和铜；或 铜和水；或（反应后C中固体质量。
实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似原子量，反应的化学方程式为： （1）①仪器连接顺序b、c、a、c、d；吸收本反应的NH3气，防止空气中的水进入C。固体由黑色转为红色② x＝－16③ A、C（2）A、C
