在常温下，纯水中水的电离度是多少？ 常温下水会发生微弱的电离，OH-与H+浓度为10E-7mol/L.假设有1L水，那么OH-或H+物质的量为10E-7mol，共55.6mol的水，那么电离度为（10E-7）/55.6*100%.电离度（α）=（已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%
水的电离度和水电离出的氢离子浓度有什么关系啊 由于盐酸的存在，会抑制水的电离.H2OH+OH-完全由水电离出来氢离子和完全由水电离出来的氢氧根离子浓度是一样的.在盐酸溶液中，只有OH-是完全由水电离出来的，0.1mol/L的HCI溶液中水，Kw=[H+]*[OH-]为定值，[H+]为0.1mol/L.Kw=[H+]*[OH-]=0.1*[OH-]=1*10^-14所以[OH-]=1*10^-13所以完全由水电离出来的[H+]=[OH-]=1*10^-13你给的答案应该是不对的，有疑问可追问.
谁知道25c时1l水中有多少个h+水的电离度是多少 经典例题：在25.C时，在浓度为1mol/L.经典例题2：（1997年全国高考题）将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是[].例：在常温下，纯水中存在电离平衡H2O=H+OH-，如要使水的电离度增大，并使[H+]增大，应加入的物质是(）.例：（1997年上海高考题）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水
