电离平衡常数的求法为什么与化学平衡常数不同？ 电离方程式的计量数一般都是1，所以大多数你看到的是没有幂，其实是应该有的，如果计量数不为1，你就应该把它作为幂，再相乘.我说的计量数也就是你说的化学系数
沉淀平衡常数（Ksp）怎么计算？这是苏教版化学哪本书里的知识点？ AmBn(s)=mAn+nBm-Ksp=c^m(An+)×c^n(Bm-)和化学平衡常数差不多，就是溶解的部分 电离出来的浓度相乘，系数是几就按几次方AgCl(s)2Ag+CrO42-（2Ag+系数为2，算式为Ag+浓度的2次方）Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag)^2·c(CrO4-)
电离平衡常数和水解平衡常数的关系 若是一元弱碱强酸盐，如氯化铵：可得Kh=Kw/Kb。若是弱酸弱碱盐，如醋酸铵：可得Kh=Kw/(Ka×Kb)。1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数，弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下，弱电解质电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka(或Kb)值越大，表示酸(或碱)的电离程度就越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数，水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时。生成的弱酸(或弱碱)浓度与氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。同其它平衡常数一样，Kh只与水解盐的性质、温度有关。Kh也可以衡量反应进行程度的。Kh越大，表示水解程度越大。可利用Kh的值计算溶液中各微粒浓度。3、Kw是水的离子积，是指在一定温度下水中c(H+)和c(OH－)的乘积。扩展资料。
