X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电。 X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A．Y2X。
下表是部分元素的有关信息．请根据表中的信息回答问题： 元素名称及符号 钠Na 镁。 下表是部分元素的有关信息．请根据表中的信息回答问题：元素名称及符号 钠Na 镁Mg 硫S 氯Cl 溴Br 最外层电子数 1 2 6 7 7 常见 化合价 最高正价+1+2+6+7+7 负价.
BeCl2分子中Be最外层2个电子跟Cl共用两对电子，其最外层电子数为4. 这是价层电子互斥理论的内容，意思是Be的最外层即价电子层有2个电子，（在价层电子互斥理论中，H，卤素都视为提供一个电子，其余的都不提供电子）所以判断为4的电子，（2+2）/2=2由此可知，BeCl2的电子构型为直线，其结构为非极性分子.关于价层电子互斥一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化，直接可以预测整个分子的空间构型.杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系，但是，仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的.1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论（valence shell electron pair repulsion theory），简 称VSEPR法，该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子.该理论认为，一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用.这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥能最小.所谓价层电子对，指的是形成σ键的电子对和孤对电子.孤对电子的存在，增加了电子对间的排斥力，影响了分子中的键角，会改变分子构型的基本类型.根据此理论，只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数，就能比较容易而准确地判断 ABn 型共价分子或。
