为什么卤族元素氟氯溴碘的氢化物酸性渐增？从上至下原子半径渐增，对氢的束缚能力渐小
氟氯溴碘酸酸性 亲说的不严谨F、Cl、Br、I是同主族元素，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，即酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4.这是一个“真理”，因为同主族中，比如Na、K、Rb、Cs分别放入水中，Na反应最不活泼，Cs最活泼，且滴入酚酞，CsOH的碱性最强.也就是说同主族的碱性逐渐增强，那么酸性和碱性是相对的，即同主族的最高价氧化物的水化物的酸性是逐渐减弱的.也可以通过其他实验来验证.因为F几乎无正价，所以高中中见到的最强的酸就是HClO4，其中Cl是最高价的+7价，正好卤族元素都是在第七主族，符合主族序数等于最高正价.但是如果不是最高正价就无法比较了，比如HCl和H2SO4就无法比较酸性，即使他们在同周期，因为其中的Cl元素没有达到最高价的+7价，而S达到了最高的+6价.而无氧酸，就是HF、HCl、HBr、HI，也就是氢化物，同主族氢化物的稳定性是逐渐降低的，也就是说HF最稳定，HI最活泼.如何比较氢化物的酸性呢？酸就是在水溶液中电离出的H+离子，如果最稳定，那么电离出来的H+就会少，所以酸性HI＞HBr＞HCl＞HF.
氟氯溴碘的氢化物酸性强度由强到弱的顺序是什么？求学霸，必采纳 首先2113，酸性指的是酸分子解离的能5261力.电离出 氢离子能力卤族元素，从上到下，F到I，原子4102半径越来越大，电负性1653越来越小，非金属性减弱，与H原子之间的吸引力即化学键减弱，键能越来越小，键长越来越长，所以H容易电离出去 酸性越来越强
