氧化铝与氢氧化铝的区别 一、物2113化性质不同1、氢氧化铝:白色5261非晶形的粉末,熔点为300℃,抗酸作用4102慢、持久、较强1653,有收敛作用,有粘膜保护作用,导致便秘,不产生二氧化碳,无酸反跳,无碱血症。2、氧化铝:熔点为2303K,难溶于水的白色固体,无臭、无味、质极硬,易吸潮而不潮解(灼烧过的不吸湿)。二、用途不同1、氢氧化铝:(1)在铝土矿的主要成分中,氧化铝含量最高。在工业上,铝土矿经拜耳法提纯为氧化铝,再由霍尔-劳特法转化为铝金属。(2)铝与空气中的氧气反应,形成一层致密的氧化铝膜,覆盖在暴露在空气中的铝表面。(3)铝是电和热的良导体。氧化铝晶体因其硬度高,适用于磨削材料和刀具。(4)氧化铝粉末常被用作色谱分析的介质。(5)2004年8月,在美国3M公司工作的科学家开发了由铝和稀土元素合成的合金,以生产被称为透明氧化铝的强化玻璃。2、氧化铝:氢氧化铝是应用最广泛的无机阻燃剂。氢氧化铝作为一种阻燃剂,不仅能阻燃,而且还能防烟、无滴、无毒气。因此,它得到了广泛的应用,其使用量逐年增加。适用范围为热固性塑料、热塑性塑料、橡胶、涂料及建筑材料等行业。同时,氢氧化铝也是氟化铝的基本原料,广泛应用于电解铝工业。扩展资料:。
四氢化硅的化学反应 在室温下,硅烷是一种易燃的气体,在空气中,无需外加火源,硅烷就可以自燃。但是有学者认为,硅烷本身是很稳定的,在自7a686964616fe78988e69d8331333361303133然状态下,是以聚合物的状态存在的。在超过420摄氏度的环境下,硅烷会分解成硅和氢。因此硅烷可以被用来提纯硅。硅烷在常温常压下为具有恶臭的无色气体。在室温下着火,在空气或卤素气体中发生爆炸性燃烧。即使用其它气体稀释,如果浓度不够低.仍能自燃。硅烷在氩气中含2%、氮气中含2.5%、氢气中含1%时,它仍能着火。硅烷浓度在小于1%时不燃,大于3%时自燃,1%~3%时可能燃烧。SiH4+2O2—→SiO2+2H2O燃烧产物为粉状氧化硅和水,火焰温度较低,在氩气中含3%硅烷时为500~600℃。常温下稳定,在300℃开始分解,600℃时分解加速,1000℃时完全分解成硅和氢。SiH4—→Si+2H2↑在中性或酸性水中比较稳定,但是在碱性水溶液中容易分解。SiH4+2H2O—→SiO2+4H2↑SiH4+2KOH+H2O—→K2SiO3+4H2↑硅烷是强还原剂,与重金属卤化物激烈反应,与氯、溴发生爆炸性反应,与四氯化碳激烈反应。因此对硅烷不能使用氟里昂灭火剂。硅烷不溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿和四氯化硅。不与润滑油、脂肪反应。对几乎所有的金属无。
为什么硅氧键比碳碳键键能小? 原因:因为硅氧键4根共价键长度不一样,碳碳的4根长度一样,当然稳定所以键能大。硅氧键:硅氧键是硅氧烷的主要结构单元。决定了硅氧烷主链中严格的硅原子和氧原子的交叉。