白磷和紫磷之间的相转变是否可逆？白磷I和白磷II之间是否可逆？从相图估计出三种变体的密度大小，井排序 没有这个字，2113只有phosphorus这个字，意思是磷5261。单质磷有几种同素异形体。其中4102，白1653磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体。密度1.82克/立方厘米。熔点44.1℃，沸点280℃，着火点是40℃。放于暗处有磷光发出。有恶臭。剧毒。白磷几乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶剂中．在高压下加热会变为黑磷，其密度2700千克/立方米，略显金属性。电离能为10.486电子伏特。一般不溶于普通溶剂中。白磷经放置或在250℃隔绝空气加热数小时或暴露于光照下可转化为红磷。红磷是红棕色粉末，无毒，密度2.34克/立方厘米，熔点59℃(在43atm下，熔点是590℃，升华温度416℃)，沸点200℃，着火点240℃。不溶于水。在自然界中，磷以磷酸盐的形式存在，是生命体的重要元素。存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。在含磷有机化合物化合物中，磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结。已发现的磷的同位素共有23种：包括从磷24到磷46。其中只有磷31最为稳定。其它同位素都具有放射性，其中磷32、磷33的半衰期在10d内，其余的都为极不稳定的放射性同位素。所以，磷的平均相对原子质量是31，红磷由磷原子直接构成，化学式一般写为P，相对分子质量是31；白磷的分子由四个磷原子构成。
水结冰后所有溶解在水中的物质都会析出么？ 据说完全不溶于水的物质不存在，水结冰后，里面溶解的物质会怎么变化呢？
元素在水溶液中的迁移 7.2.2.1 水中化合物的存在形式盐类化合物溶解于水中，呈中性分子及离子状态。例如，方解石在水中溶解后极少量呈CaCO3，大多数由于水的介电常数很大而成Ca2＋及离子状态。随着元素的电价增高，或化学键成分中共价性增强，化合物的解离程度迅速减小。例如Fe（OH）3→Fe3＋3OH－的解离程度就很小，其溶度积为4×10－40（25℃，101325Pa），所以溶液中Fe（OH）3是主要的存在形式，而Fe3＋和OH－则很少。溶于水中的元素的存在形式，即化合物在水中解离成什么离子，取决于元素本身的性质，如离子的电价、半径、离子电位及它们的电负性等。电价低、半径大的阳离子（碱金属、碱土金属）在水中争夺O2－的能力比H＋弱，它们的氧化物、氢氧化物或其他盐类化合物在水中溶解后，呈自由阳离子形式存在。化合价高、半径又小的阳离子（B3＋，C4＋，N5＋，Si4＋，P5＋，S6＋等）争夺O2－的能力比H＋大得多，所以一般与O2－能结合成稳定的酸根等，因而在水中呈酸根离子团形式存在。离子电价介于这两类元素之间的元素（Fe3＋，Zr4＋等），它们与H＋争夺O2－的能力相近，因此它们的存在形式随水中H＋的浓度不同而变化，在H＋浓度很大时（酸性溶液），它们才能成简单自由离子形式，否则。
