如何评价2019年第33届中国化学奥林匹克竞赛（初赛）试题？ 下午2：27更新：试题已发布http：//www.chemsoc.org.cn/notice/a3380.html
（1）下列有关晶体的叙述中错误的是______ （1）A．石英晶体中的硅原子与氧原子间形成4个共价键数，所以Si原子的价层电子对数为4，属于sp3杂化，故A错误；B．由氯化钠晶体的晶胞可知，氯化钠晶体中每个Na+或Cl-周围紧邻的有6个Cl-或Na+，故B正确；C．由氯化铯体的晶胞可知，CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而和每个Cl-等距离紧邻的也有8个Cs+，故C正确；D．面心立方密堆积的金属晶体的配位数为12，即金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子，故D错误；故答案为：AD；（2）根据氯化钠的晶胞结构知，氧化镁中镁原子和镁原子处于小正方形的对角线上，根据图象知，⑧应该为黑色，故答案为：⑧应为黑色；（3）离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低，NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高，又因为MgF2离子电荷数比NaF大，离子核间距比NaF小，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF，故答案为：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点高，又因为MgF2离子电荷数比NaF大，离子核间距比NaF小，故MgF2的熔点大于NaF；（4）根据图片知，a中O与H、N与H间形成氢键，b中N与Cu间形成配位键，即a中微粒间的相互作用还有氢键，b。
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