氯化铬的制备 由氯通过三氧化二铬与碳的混合物或氢氧化铬与盐酸作用而制得。1.原料无水三氯化铬，在干燥的氯气或氯化氢气流中于800℃下进行升华精制。而混在其中的三氯化铁，因在低温时先升华而可以清除。反应管可采用直径25mm、长500mm的一端封闭石英管或超硬质玻璃管，出口附近宜拉成缩颈，便于以后封闭。在开口处装上开有二孔的硅橡胶塞子，并插入通至底部的导气管和排气管。预先将反应管加热至500℃，减压使其完全干燥。把反应管横放，在管之末端，平铺上5g经升华精制的无水三氯化铬CrCl3，接着以每分钟50mL的流速通入不含氧的氯化氢和氢（1∶1）的混合气。反应管置于电炉中，在500℃下加热，即发生还原反应。使红紫色的原料全部变成白色后放冷，用氮气置换管内的气体，将导气管拉至出口处，然后封闭反应管。2.方法一〔将10克锌粉，0.8克氯化汞、10毫升水和0.5毫升浓盐酸的混合物激烈振荡5分钟，倾出上层清液，留下锌汞齐粉。另加20毫升水和2毫升浓盐酸，鼓泡通入二氧化碳气，使能搅动混合物，然后分批加入5克氯化铬，即得蓝黑色溶液。在二氧化碳气中贮存待用。方法二将5克六水合氯化铬溶于含有2.0毫升浓盐酸的35毫升绝对乙醇中，在二氧化碳气存在下，以每分钟以2毫升的速度将。
三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化．制三氯化铬的流程如图1：（1） （NH4）2Cr2O7经分解后可得到Cr2O3，经溶解、过滤、洗涤、干燥后与CCl4在氮气环境中反应可生成CrCl3，其中通入氮气，可赶尽体系中的氧气，（1）因为（NH4）2Cr2O7显桔红色，最后一次洗涤的流出液呈无色，说明洗涤干净，故答案为：最后一次洗涤的流出液呈无色；（2）因为CCl4沸点为76.8℃，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量，并用温度计指示温度，故答案为：水浴加热（并用温度计指示温度）；（3）反应中通入氮气，可将氧气排除，防止CrCl3被氧化，且在反应后继续通入氮气，可鼓气使反应物进入管式炉中进行反应，故答案为：赶尽体系中的氧气；鼓气使反应物进入管式炉中进行反应；（4）Cr3+可与石灰乳反应生成Cr（OH）3，反应的离子方程式为2Cr3+3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+，故答案为：2Cr3+3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3Ca2+．
硼砂珠是什么颜色的分别沾上少量硝酸钴和三氯化铬固体，熔融之，生成的物质分别是什么颜色？
