燃烧热与热化学反应方程式

燃烧热的化学方程式的规定 燃烧热是以1 mol可燃物2113作为标准来进行测定的，因此在5261计算燃烧热时，热化学4102方程式里其他物质1653的化学计量数常出现分数：如H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数所以是合理的。注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。4.反应热 化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时。用正值描述可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助表示“表示燃烧热的热化学方程式”一定要使可燃物是1mol比如H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l)△H=？kJ/mol是表示燃烧热的热化学方程式“燃烧的热化学方程式”与普通的“热化学方程式”没有区别。燃烧热的热化学反应方程式 燃烧热的要点：1mol可燃物，完全燃烧（否掉A），生成稳定的氧化物（否掉B）。你说的对，燃烧热的热化学方程式中可燃物系数为1。燃烧热与热化学反应方程式和表示热化学反应方程式怎么区分 表示燃烧热的方程式是1摩尔物质与氧气反应生成稳定的氧化物所放的热量，热化学方程式没那么多要求热反应方程式、热化学方程式、燃烧热方程式、燃烧的反应方程式.这些有什么不同？ 热反应方程式这个高中化学基本上不会用这个词，它跟热化学方程式是一样的.H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)△H=－183 kJ/mol要注意标明物质的状态，和反应的焓变（在高中化学中就是反应热）热化学方程式的系数代表的是该物质的物质的量，所以方程式可以同时乘以或除以某一个数值.如：2H2(g)+2Cl 2(g)=4HCl(g)△H=－366 kJ/mol方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应.当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反.燃烧热是指 1mol可燃物 与 氧气 进行燃烧反应生成 稳定的氧化物 时放出的热量所以表示某物质燃烧热的热化学方程式可燃物前面的系数必须是1，生成的物质必须是稳定的氧化物.如生成的水必须是液态的，如生成碳的化合物必须生成的是二氧化碳.C→CO2（气），H→H2O(液)，S→SO2(气)如：C（s）+O2（g）=CO2（g）；H=－393.5 kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ/mol.热化学方程式是不需要标反应条件和沉淀和气体符号的，系数可以是整数，也可以是分数.燃烧的反应方程式就是平常写的化学方程式，注意标明反应条件，系数必须是整数.反应热与燃烧热区别，当写热化学方程式的时候分别以什么物质为1mol来书写 燃烧热与热化学反应方程式和表示热化学反应方程式怎么区分 燃烧热是1mol反应物生成稳定的物质所放出的能量 热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式。方程式两边的能量应该是守恒的一、热化学方程式1.定义表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。意义：不仅表明化学反应中存在物质质量的变化，同时也表明了化学反应中存在能量的变化。2.书写注意点：①要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关。即：反应物的物质相同、状态不同、△H也不同。②要注明反应温度和压强（若为同素异形体，要注明名称）。因为△H的大小和反应的温度、压强有关。如不特别注明，即表示在101KPa和25℃。③热化学方程式中的计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。热化学方程式与燃烧热化学方程式有什么不一样 热化学方程式表示反应过程能量变化的反应方程式，燃烧热表示1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物的能量变化，是热化学方程式中的一种，只是强调1mol可燃物，而且生成稳定的化合物.热化学方程式和燃烧热化学方程式的区别？ 燃烧热是指在25摄氏度，101 kPa时，21131 mol可燃物5261完全燃烧生成稳定的化合物时4102所放出的热量，1653叫做该物质的燃烧热．所以燃烧热的热化学方程式中的燃烧物的化学计量数一定是1，也就是1mol该燃烧物例如 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1而相对的例如2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－571.6 kJ·mol－13(g)＋3/2O2(g)=3H2O(l)；ΔH=－857.4 kJ·mol－1这一类的称为物质燃烧的热化学方程式当然物质燃烧的热化学方程式包括 物质燃烧热的热化学方程式

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