为什么相同质量的氧气和臭氧含氧原子数目相同 等质量的氧气和臭氧2113，我们可以设质5261量为32g。氧气和臭4102氧的化学式分别为：O？、O？，物质的1653量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/MO？摩尔质量为32，O？的摩尔质量为48通过换算可得：氧气（O？）的原子数：N=nNA=（m/32）*2=2Na臭氧（O？）的原子数：N=nNA=（m/48）*3=2Na所以两原子的原子个数相等。扩展资料n=N/NA满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子)或它们的特定组合。如：1molCaCl？与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl？粒子，其中Ca2？为1mol、Cl？为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1molC-12，还是指1molC-13，含义也不明确。粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子、中子、电子等。例如：1 mol F，0.5 mol CO？，1k mol CO？2？，a mol e？，1.5 mol Na？CO？·10H？O等。参考资料。
过氧化钠与臭氧起漂白作用的是氧分子还是原子氧 是氧原子，不是氧分子。过氧化钠和臭氧都不是也不含有氧分子O2。它们在漂白过程中首先分解产生氧原子，然后氧原子就直接参与漂白了，不会先聚合成氧分子再来漂白。
等物质的量氧气O2和臭氧O3，所含的分子数之比为什么，所含的氧原子数之比为 什么 其分子量比为 什么 1.物质的量单位是摩尔，一摩尔就是6.02*10^23个，所以等物质量的氧气抽样分子数之比为1：12.氧原子数量之比为2：3，因为一个氧气分子含两个氧原子，而一个臭氧分子有三个氧原子3.分子量之比为2：3，氧气的分子量为16*2，臭氧的为16*3，所以是2：3
