求问，在25°C时，在水中通入氯化氢气体，当溶液的PH=3时，此时由水本身电离出的氢离子的浓度是多少mol/L 纯水中，存在着电离平衡：H2O<；=>；H+OH-加入氯化氢气体后，H+增多，平衡向左移动，使水是电离程度减小，由水电离出来的氢离子和氢氧根离子的浓度一直相等。当溶液的PH=3时，c(H+)=10^-3 mol/L，由水的离子积常数：Ksp=c(H+)*c(OH-)=10^-14 所以，c(OH-)=10^-11mol/L，盐酸溶液中的氢氧根离子是由水电离产生的，所以此时由水本身电离出的氢离子的浓度=c(OH-)=10^-11 mol/L
10的负14次方就是水的离子积常数在任何溶液中，都有Kw=[H+][OH-]=1*10（-14），这是一个常数
在纯水加入少量酸或碱，水离子积会不会发生变化 稀溶液或纯水中水的离子积只与温度有关，与溶质没有关系。
