氧化剂具有什么性 氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向.在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势[1]：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强.在水中，大部分氧化剂的氧化反应分为三个步骤：解离，亲和，合.这三步决定了氧化反应半反应的焓，对氧化剂的氧化性有非常大的影响
氧化剂与还原剂的 性质 实质 特征（判断依据） 反应类型 产物 是什么 氧化剂是氧化还原反应里得到电子的物质，也就是所含元素化合价降低的物质.氧化剂在反应里表现氧化性，从还原剂处得到电子自身被还原，发生还原反应，产物为还原产物.还原剂是氧化还原反应里失去电子的物质，也就是所含元素化合价升高的物质.也称抗氧化剂，在反应里表现还原性，失去电子，被氧化，发生氧化反应，其产物为氧化产物.如如H2SO4+Zn→H2+ZnSO4中 Zn失去电子，化合价升高，被氧化，所以Zn为还原剂，ZnSO4为氧化产物.H2SO4中H得到电子，化合价降低，被还原，所以H2SO4为氧化剂，H2为还原产物.再如H2+O2→H2O中，H2 中的H失去电子，化合价升高，被氧化，所以H2 为还原剂.O2中O得到电子，化合价降低，被还原，所以O2为氧化剂.H2O即是氧化产物也是还原产物.总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原，生成还原产物.还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化，生成氧化产物.注：氧化还原反应的本质就是电子的得失.
氧化剂具有什么性质 在氧化还原反应里，遵循这样一个规律，升失氧还氧，降得还氧还。因为初学者一般无法较为准确的把握氧化还原反应的如乱麻一样的对氧化剂和还原剂的判读，故有这样一个绕口令。
