热化学方程式的盖斯定律 讲到热力学方程式，不得不提起盖斯定律。1840年俄国的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实（热化学实验数据）的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的（反应热的总值相等）。这叫作盖斯定律。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，而这可以看出，盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现。利用这一定律可以从已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。由于热力学能(U)和焓(H)都是状态函数，所以ΔU和ΔH只与体系的始、末状态有关而与“历程”无关。可见，对于恒容或恒压化学反应来说，只要反应物和产物的状态确定了，反应的热效应Qv或Qp也就确定了，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等均对Qv或Qp数值没有影响。
盖斯定律题 还那么高深.
晕了，现在学的是热化学方程式，还有什么盖斯定律的 这些内容都不难学，主要是掌握它们的始态和终态，就能掌握盖斯定律的应用；至于热化学方程式只要掌握反应过程是吸热还是放热就能掌握其书写方法
