高中常见的放热化学方程式 主要有七大2113类：1、可燃物的燃烧52612、铝热反应3、强酸强碱的中和反4102应4、过氧化物(除过氧化氢)、超氧化物与水、1653酸或酸性气体的反应5、碱金属、碱土金属与水反应；6、碱金属的氧化物、碱土金属的氧化物(除氧化铍和氧化镁)与水、酸或酸性气体反应7、强酸强碱的中和反应如何判断吸热、放热反应：△H（焓变）就放热，反之吸热。常见的放热反应：1·化合【除了CO+O2＝CO2之外】2·中和3·燃烧4·金属与酸反应常见的吸热反应：1·分解【除了CO2＝CO+O2之外】2·水解3·电离4·铵盐放氨气的反应
高中热化学方程式问题 A 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最少的是 a、2A（l）+B（l）=2C（g）△H1 b、2A（g）+B（g）=2C（g）△H2 c、2A（g）+B（g）=2C（l。
高中所有热化学方程式有哪些 高中化学热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。常见的高中化学方程式之热化学方程式如下CaCO3(s)+CaO(s)+CO2(g)；H=1777kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.51kJ？mol-1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=-395.41kJ？mol-1C(石墨)=C(金刚石)；H=1.9kJ？mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-241.8kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=-534kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)=1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)；H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)=SO3(g)；H=-98.3kJ/mol3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)；H=-92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)=2NO2(g)；H=68kJ/molO2(g)+N2(g)=2NO(g)；H=-kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/mol常见的高中化学方程式之热化学方程式书写注意事项(1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强(2)△。
